Hvernig á að standast próf í lífrænni efnafræði

Efni.

Skref
Aðferð 1 af 3: Grundvallaratriði í lífrænni efnafræði
Aðferð 2 af 3: Kennslustundir
Aðferð 3 af 3: Leita hjálpar
Ábendingar

Lífræn efnafræði hefur ekki mjög gott orðspor - margir hafa heyrt hræðilegar sögur um þetta efni frá nemendum oftar en einu sinni, löngu áður en þeir sjálfir fóru að kynnast því. Reyndar er viðfangsefnið ekki auðvelt, en það getur ekki heldur verið kallað hræðilegt. Í lífrænni efnafræði þarftu að vita meira um efnið en að leggja það á minnið og þetta er lykillinn að því að standast prófið með góðum árangri.

Skref

Aðferð 1 af 3: Grundvallaratriði í lífrænni efnafræði

1 Lærðu hugtakið „lífræn efnafræði“. Lífræn efnafræði nám kolefnisbundin efnasambönd... Kolefni er sjötti frumefni lotukerfisins og einn mikilvægasti byggingareiningin sem myndar allt líf á jörðinni. Lifandi lífverur eru gerðar úr sameindum sem innihalda kolefni. Þetta þýðir að lífræn efnafræði rannsakar einnig efnaferli sem eiga sér stað í líkama þínum á hverjum degi. Að auki inniheldur það einnig efnafræðilega ferla í lífverum dýra, í plöntum og í náttúrulegum vistkerfum.
- Hins vegar er lífræn efnafræði ekki einskorðuð við lifandi verur eingöngu. Til dæmis eru efnahvörf sem verða við brennslu jarðefnaeldsneytis einnig flokkuð sem lífræn efnafræði, þar sem þessi viðbrögð hafa samskipti við lífræn efni í eldsneyti.
2 Lærðu að lýsa sameindum. Í lífrænni efnafræði er sjónræn skynjun miklu mikilvægari en í almennri efnafræði. Þú verður að teikna sameindir og efnasambönd oftar en í almennum efnafræðitímum, svo það er mikilvægt að læra hvernig á að ráða og skilja þessar teikningar.
- Þú þekkir nú þegar Lewis uppbygginguna - þetta er kennt í almennum efnafræðitímum. Í Lewis uppbyggingu eru atóm í sameind táknuð með efnafræðilegu tákni þeirra (það er bókstafur á lotukerfinu). Línur eru tengingar milli atóma og punktar eru gildisrafeindir. WikiHow hefur greinar um þetta efni.
- Líklega ó beinagrindarformúla þú hefur ekki heyrt það ennþá. Í beinagrindarformúlunni er kolefnisatóm ekki lýst - það er aðeins lína sem er notuð til að gefa til kynna tengi. Þar sem það eru svo mörg kolefnisatóm í lífrænni efnafræði er teikning sameinda mun hraðar. Atóm annarra frumefna eru táknuð með efnatáknum þeirra. Ítarlegar upplýsingar um beinagrindarformúlu má finna á þessari síðu.
3 Lærðu að lýsa tengingum. Oftast munt þú takast á við samgildur tengi, þó að þú þurfir líka að vita hvað jónískt tengi er. Í samgildu tengi skiptast tvö atóm á óparaðar rafeindir. Ef til eru óparaðar rafeindir birtast tvöföld og þreföld efnasambönd.
- Bæði í Lewis uppbyggingunni og í beinagrindarformúlunni eru ein tengi lýst með einni línu, tvöfaldri - tvöfaldri, þrefaldri - þrefaldri.
- Í beinagrindarformúlunni eru tengslin milli kolefnis (C) og vetnis (H) ekki dregin, þar sem þau eru mjög algeng.
- Nema í sérstökum tilfellum geta atóm haft 8 gildis rafeindir (það er að segja rafeindir í ytri skelinni). Þannig getur atóm oftast sameinast að hámarki fjórum öðrum atómum.
4 Lærðu grunnatriði 3D sameinda uppbyggingar. Í lífrænni efnafræði þarftu að tákna sameindir eins og þær eru til. í raunveruleikanum, ekki bara eins og á myndinni. Sameindir eru þrívíddarmyndanir. Lögun sameindarinnar ákvarðar gerð tengja í henni, þó að aðrir þættir geti haft áhrif á þetta. Það er mikilvægt að muna eftirfarandi:
- Kolefni sem tengist öðrum atómum með stökum tengjum mun hafa formið tetraeder (tetrahedral pýramídi). Dæmi er metansameindin (CH₄).
- Kolefni tengt öðru tvítengdu atómi og tveimur einatómatómum hefur formið flatur þríhyrningur... Dæmi er CO jónið₃.
- Kolefni tengt tveimur tvítengi atómum eða einu þríbindingatómi er Bein lína... Dæmi er koldíoxíð - CO₂.
5 Lærðu að þekkja hringlaga blendinga. Það hljómar ógnvekjandi, en það er ekki eins erfitt og það virðist. Hybrid sporbrautir er leið til að kortleggja gildisrafeindir atóms sem byggist á atferli atómsins (ekki skýringarmynd). Ef atóm hefur nokkrar óparaðar rafeindir, en kýs að mynda mismunandi fjölda tengja, er talið að það hafi blendinga sporbrauta.
- Kolefni er dæmi um þessa hegðun. Kolefnisatóm hafa fjórar gildisrafeindir: tvær í 2s brautinni og tvær óparaðar í 2p brautinni. Þar sem atóm hefur tvær óparaðar rafeindir má gera ráð fyrir að það myndi tvö tengi. Hins vegar, vegna tilrauna, kom í ljós að tengi mynda paraðar rafeindir í braut 2s. Þannig hefur kolefni 4 óparaðar rafeindir í blendingur sp brautinni.
6 Lærðu grunnatriði rafneikvæðni. Það eru margir þættir sem geta haft áhrif á hvernig sameindir hafa samskipti en rafeindavæðing er talin einn mikilvægasti þátturinn. Rafeindavæðing er leið til að mæla hversu hart atóm heldur rafeindum sínum. Frumeindir með mikla rafeindavirkni halda rafeindum sterkari en þær sem hafa litla rafeindavald eru veikari. WikiHow hefur greinar um þetta efni.
- Þegar þú ferð upp og til hægri í lotukerfinu eykst rafeindavæðing frumeinda (að undanskildu vetni og helíum). Flúor, öfgafullt frumefni í efra hægra horninu, hefur hámarks rafeindavald.
- Þar sem rafeindafræðileg atóm hafa tilhneigingu til að fá fleiri rafeindir reyna þau að grípa í allar tiltækar rafeindir annarra sameinda. Til dæmis verða klór og flúor atóm oft að neikvæðum jónum vegna þess að þeir taka rafeindir frá öðrum atómum.

Aðferð 2 af 3: Kennslustundir

1 Ekki vera hrædd. Það verða mörg ný hugtök í lífrænni efnafræði og þú munt skoða sum fyrirbærin frá öðrum sjónarhorni.Þú verður að leggja mörg ný orð á minnið. Ekki hafa áhyggjur - allir í hópnum þínum munu fara í gegnum það. Lærðu af krafti og biddu um hjálp ef þú þarft á því að halda og þá mun þér líða vel.
- Ekki láta "hryllingssögur" nemenda sem tóku lífrænu efnafræðiprófið hræða þig. Nemendur eru oft stoltir af því hversu erfitt það var fyrir þá. Ef þú heldur að í fyrsta prófinu að þú sért með ómögulegt verkefni fyrir framan þig, þá verður það enn erfiðara fyrir þig. Það er betra að hreyfa sig mikið og sofa vel í aðdraganda prófsins.
2 Reyndu að skilja, ekki leggja á minnið. Þú munt horfa á hundruð mismunandi viðbragða. Það er nánast ómögulegt að leggja þau öll á minnið, svo ekki reyna að leggja þau á minnið. Þú ættir að einbeita þér betur að grundvallarreglur algengustu viðbrögðin. Mörg viðbrögð fylgja sömu atburðarás, svo að skilja það og vita hvernig á að nota það, og þetta mun leyfa þér að leysa jöfnur án vandræða.
- Ef þú ert með gott minni, notaðu það. Skrifaðu grundvallarviðbragðsaðferðirnar á flashcards og læstu þær á minnið. Auðvitað verður þú að breyta nálguninni á jöfnuna ef þú sérð viðbrögð sem þú hefur ekki séð áður, en að þekkja grundvallarreglur viðbragða mun hjálpa þér að leysa slíka jöfnu.
3 Þekkja nauðsynlega hagnýta hópa. Lífræn efnafræði notar sama safn mannvirkja í nánast öllum sameindum. Þessi mannvirki eru kölluð hagnýtir hópar. Ef þú lærir að þekkja þau og veist hvernig þau hegða sér í viðbrögðum muntu geta tekist á við efnafræðileg vandamál. Þar sem hagnýtir hópar bregðast venjulega alltaf við á sama hátt, þá mun þekking á eiginleikum þeirra hjálpa þér með margvíslegum æfingum.
- Það eru margir starfshópar í lífrænni efnafræði og það er ómögulegt að telja upp allt í þessari grein. Það er ekki erfitt að finna námskeið um þetta efni. Til dæmis geturðu lesið um það hér.
4 Þegar þú ert í vafa skaltu horfa á hreyfingu rafeindanna. Á grunnstigi fela hvarf í lífrænni efnafræði venjulega í sér skipti á rafeindum milli tveggja eða fleiri sameinda. Ef þú veist ekki hvar á að byrja í hvarfinu skaltu hugsa um hvert rafeindirnar færu. Með öðrum orðum, leitaðu að atómum sem geta tekið við rafeindum og atómum sem geta gefið þau. Skipta um rafeindir og hugsa um hvað þú þarft að gera til að koma sameindunum í stöðugt ástand.
- Til dæmis er súrefni (O) meira rafeindamátt en kolefni, þannig að súrefni með tvítengi við kolefnið í ketónhópnum mun reyna að draga rafeindir nær sér. Vegna þessa mun kolefni hafa að hluta jákvæða hleðslu og það getur tekið við rafeindum. Ef frumefni sem er tilbúið til að gefa rafeindir tekur þátt í hvarfinu getur það ráðist á súrefni og myndað nýtt tengi, sem leiðir til efnahvarfa.
5 Undirbúðu þig fyrir próf og gerðu heimavinnuna þína í hópum. Finnst ekki að þú þurfir að læra einn - reyndu að vinna með bekkjarfélögum. Þeir munu hjálpa þér að skilja hvað er erfitt fyrir þig og ef þú sjálfur útskýrir eitthvað fyrir öðrum muntu betur muna efnið.

Aðferð 3 af 3: Leita hjálpar

1 Hittu kennarann þinn. Sá sem kennir það veit mest um þetta efni, svo nýttu þér þetta úrræði. Biddu kennarann að útskýra fyrir þér það sem þú skilur ekki. Spyrðu nákvæmar og skýrar spurningar og útskýrðu hvað er sérstaklega erfitt fyrir þig. Vertu tilbúinn til að útskýra hugsanir þínar ef þú gefur rangt svar.
- Ekki trufla kennarann ef þú hefur ekki skýra spurningu. Ef þú segir bara að þú skiljir ekki heimavinnuna, mun það ekki hjálpa þér á nokkurn hátt.
- Það er mikilvægt ekki aðeins að fá svör við spurningum, heldur einnig að kynnast kennaranum. Mundu að góðar einkunnir munu koma þér vel. Kennarar styðja mun betur við þá sem leita til þeirra um hjálp.
2 Notaðu hjálparefni til að sjá verkefni. Í lífrænni efnafræði hefur lögun sameinda áhrif á hvernig þau bregðast við. Þar sem erfitt er að lýsa þrívíddarsameindum á plani er hægt að nota þrívíddarfígúrur þegar unnið er með flókin mannvirki.
- Molecule pökkar gera þér kleift að búa til þrívíddarlíkön úr plastformum. Þeir eru ekki ódýrir, en þeir eru venjulega í efnafræðistofunni og hægt að nota.
- Ef þú hefur ekki tækifæri til að nota sérstakt sett skaltu prófa að smíða líkön úr kúlum, merkjum og tréstöngum.
- Það eru sérstök tölvuforrit (til dæmis þessi) sem gera þér kleift að smíða þrívíddar gerðir.
3 Leitaðu á vettvangi til að fá svör við spurningum þínum. Sem betur fer, á Netinu, eru margir að leita að upplýsingum sem þeir þurfa á lífrænni efnafræði og það er fólk þar sem hefur svörin. Það eru ráðstefnur tileinkaðar lífrænni efnafræði þar sem fjallað er um erfið efni. Prófaðu að birta vandamál sem þú getur ekki leyst og spjallaðu við fólk sem býður sig fram til að hjálpa þér.
- Ef þú talar ensku er chemicalforums.com eitthvað fyrir þig.
4 Notaðu upplýsingarnar um internetið um lífræna efnafræði. Það eru margar vefsíður tileinkaðar þessu efni. Hér að neðan veitum við lista yfir slík úrræði (á ensku):
- Khan Academy: Hér eru myndbönd af fyrirlestrum um margvísleg efni.
- Chem Helper: Það eru æfingarpróf, ráðstefnur, viðbragðslýsingar og aðrar upplýsingar. Þú finnur einnig upplýsingar um vinnu á rannsóknarstofunni hér.
- Háskólinn í Suður -Karólínu Aiken: Hér er listi yfir gagnlegar krækjur á mörg efni innan lífrænna efnafræði.

Ábendingar

Því meiri tíma sem þú eyðir í lífræna efnafræði, því betur muntu þekkja efnið. Reyndu að leggja til hliðar að minnsta kosti klukkustund til að læra efnafræði á hverjum degi, því regluleiki er jafn mikilvægur og tíminn sem þú eyðir.
Grunnþekking á eðlisfræði mun hjálpa til við að skilja mörg efni í lífrænni efnafræði. Reyndu að verja nógu miklum tíma í þetta efni.
WikiHow hefur greinar til að hjálpa þér að leysa efnafræðileg vandamál.