Efni.

• Skref
• Aðferð 1 af 5: Góðir námsvenjur
• Aðferð 2 af 5: Að skilja atómíska uppbyggingu
• Aðferð 3 af 5: Útreikningur á efnahvörfum
• Aðferð 4 af 5: Útreikningar
• Aðferð 5 af 5: Tungumál efnafræði
• Ábendingar

Til að standast almenna efnafræði prófið er mikilvægt að þekkja grunnatriði námsgreinarinnar, geta talið, notað reiknivél fyrir flóknari vandamál og verið tilbúinn til að læra eitthvað nýtt. Efnafræði rannsakar efni og eiginleika þeirra. Allt í kringum okkur snýst um efnafræði, jafnvel einfaldustu hlutina sem við tökum sem sjálfsögðum hlut, eins og vatnið sem við drekkum og loftið sem við öndum að okkur. Vertu tilbúinn fyrir uppgötvanir um allt sem umlykur þig. Það verður gaman að kynnast efnafræði.

Skref

Aðferð 1 af 5: Góðir námsvenjur

1. 1 Hittu kennarann ​​þinn eða kennarann. Til að standast prófið með góðum árangri ættir þú að kynnast kennaranum þínum og segja honum hvað er erfitt fyrir þig.
   • Hægt er að nálgast marga kennara utan kennslustunda ef nemendur þurfa aðstoð. Að auki hafa þeir venjulega aðferðafræðileg rit.
2. 2 Taktu hóp saman til að æfa. Ekki skammast þín fyrir að efnafræði er þér erfið. Þetta efni er nánast öllum erfitt.
   • Með því að vinna í hóp mun fólk sem getur fljótt skilja efni útskýra það fyrir öðrum. Skiptu og sigraðu.
3. 3 Lestu viðeigandi málsgreinar í námskeiðinu. Kennslubækur í efnafræði eru ekki mest spennandi lesturinn, en þú ættir að lesa efnið vandlega og auðkenna textann sem þú skilur ekki. Gerðu lista yfir spurningar og hugtök sem þú átt erfitt með að skilja.
   • Komdu aftur til þessara hluta síðar með ferskt höfuð. Ef þér finnst það enn erfitt skaltu ræða efnið í hóp eða biðja kennarann ​​um hjálp.
4. 4 Svaraðu spurningunum á eftir málsgreininni. Jafnvel þó að það sé mikið efni, þá hefur þú kannski lagt á minnið meira en þú heldur. Reyndu að svara spurningunum í lok kaflans.
   • Stundum eru kennslubækur með útskýringarefni í lokin sem lýsir réttri lausn. Þetta mun hjálpa þér að skilja hvar þú fórst rangt í rökstuðningi.
5. 5 Skoðaðu töflur, myndir og töflur. Kennslubækurnar nota sjónrænar leiðir til að koma upplýsingum á framfæri.
   • Horfðu á myndir og skýringarmyndir. Þetta mun leyfa þér að skilja betur sum hugtökin.
6. 6 Biddu kennarann ​​um leyfi til að taka upp fyrirlesturinn á segulbandstæki. Það er erfitt að skrifa niður upplýsingar og horfa enn á töfluna, sérstaklega þegar kemur að svo flóknu efni eins og efnafræði.
7. 7 Skoðaðu fyrri prófspurningar. Stundum fá nemendur spurningar sem komu upp í prófum á árum áður svo þeir geti undirbúið sig betur.
   • Ekki muna svörin. Efnafræði er efni þar sem, til að svara spurningu, er mikilvægt að skilja um hvað það snýst en ekki bara endurtaka texta sem er lagður á minnið.
8. 8 Nýttu þér námsúrræði á netinu. Farðu á allar síður sem kennarinn þinn mælir með.

Aðferð 2 af 5: Að skilja atómíska uppbyggingu

1. 1 Byrjaðu á einfaldustu byggingunni. Til að verða próf þarftu að vita úr hverju allt er gert, sem er efni og hefur massa.
   • Það byrjar allt með því að skilja uppbyggingu atómsins. Öllu öðru verður bætt að ofan. Það er mikilvægt að rannsaka allar upplýsingar um atómið mjög vel.
2. 2 Skoðaðu hugtakið atóm. Frumeind er minnsti „múrsteinn“ alls sem hefur massa, þ.mt efni sem við getum ekki alltaf séð (til dæmis lofttegundir). En jafnvel atóm inniheldur litlar agnir sem mynda uppbyggingu þess ..
   • Atóm samanstendur af þremur hlutum - nifteindum, róteindum og rafeindum. Miðja atóms er kölluð kjarni. Kjarninn er samsettur úr nifteindum og róteindum. Rafeindir eru agnir sem snúast um ytri skel atóms eins og reikistjörnur í kringum sólina.
   • Atómið er mjög lítið. Ímyndaðu þér stærsta leikvanginn sem þú þekkir. Ef leikvangurinn er atóm, þá er kjarni þessa atóms á stærð við ertu.
3. 3 Finndu út hver atómbygging frumefnis er. Frumefni er efni í náttúrunni sem ekki er hægt að brjóta niður í smærri efni. Frumefni eru samsett úr atómum.
   • Frumeindirnar í frumefninu breytast ekki. Þetta þýðir að hvert frumefni hefur ákveðinn einstakt fjölda nifteinda og róteinda í atómbyggingu sinni.
4. 4 Finndu út hvernig kjarninn virkar. Nifteindirnar í kjarnanum hafa hlutlausa hleðslu. Róteindir hafa jákvæða hleðslu. Atóm tala frumefnis er jöfn fjölda róteinda í kjarnanum.
   • Það er engin þörf á að telja fjölda róteinda í kjarnanum. Þessi tala er tilgreind í lotukerfi efnafræðilegra frumefna fyrir hvert frumefni.
5. 5 Talið fjölda nifteinda í kjarnanum. Þú getur notað númer úr lotukerfinu. Atóm tala frumefnis er sú sama og fjöldi róteinda í kjarnanum.
   • Atómmassinn er tilgreindur neðst á ferningi hvers frumefnis undir nafni þess.
   • Mundu að það eru aðeins róteindir og nifteindir í kjarna atóms. Í lotukerfinu er fjöldi róteinda og gildi atómmassans tilgreindur.
   • Nú verður allt auðvelt að reikna út. Dragðu fjölda róteinda frá atómmassanum og þú færð fjölda nifteinda í kjarna hvers atóms frumefnisins.
6. 6 Talið fjölda rafeinda. Mundu að agnir með gagnstæða hleðslu draga til sín. Rafeindir eru jákvætt hlaðnar og snúast um atómið. Fjöldi neikvætt hlaðinna rafeinda sem dregist að kjarnanum fer eftir fjölda jákvætt hlaðinna róteinda í kjarnanum.
   • Þar sem atómið sjálft hefur hlutlausa hleðslu þarf fjöldi agna með neikvæða hleðslu að vera jafnfjöldi agna með jákvæða hleðslu. Af þessum sökum er fjöldi rafeinda jafnt fjölda róteinda.
7. 7 Vísaðu í lotukerfi frumefna. Ef eiginleikar frumefna eru þér erfiðir skaltu rannsaka allar tiltækar upplýsingar um lotukerfið.
   • Að skilja lotukerfið er nauðsynlegt til að standast prófið.
   • Lotukerfið samanstendur aðeins af frumefnum. Hver þáttur hefur stafrófstákn, þetta tákn táknar alltaf þann þátt. Til dæmis er Na alltaf natríum. Fullt nafn frumefnisins er sett undir stafatáknið.
   • Talan fyrir ofan bókstafstáknið er atómtala. Það er jafnt fjölda róteinda í kjarnanum.
   • Talan undir bókstafstákninu er atómmassinn. Mundu að atómmassi er summa róteinda og nifteinda í kjarnanum.
8. 8 Lærðu að lesa töflureikninn. Það eru miklar upplýsingar í töflunni, allt frá litum dálkanna til uppröðunar þátta frá vinstri til hægri og toppi til botns.

Aðferð 3 af 5: Útreikningur á efnahvörfum

1. 1 Skrifaðu jöfnu. Í efnafræðitíma verður þér kennt að ákvarða hvað verður um frumefnin þegar þau eru sameinuð. Á pappír er þetta kallað að leysa jöfnu.
   • Efnajöfnan samanstendur af efnum vinstra megin, ör og hvarfafurð. Efni á annarri hlið jöfnunnar verða að koma jafnvægi á efni á hinni hliðinni.
   • Til dæmis efni 1 + efni 2 → vara 1 + vara 2.
   • Taktu tini (Sn) í oxuðu formi (SnO2) og blandaðu með vetni í formi gas (H2). SnO2 + H2 → Sn + H2O.
   • Þessi jöfnu verður að vera í jafnvægi, þar sem magn hvarfefna verður að vera jafnt og magn afurða sem fást. Það eru fleiri súrefnisatóm vinstra megin en hægra megin.
   • Settu tvær vetnis einingar til vinstri og tvær vatnsameindir til hægri. Í lokaútgáfunni lítur jafnvægisjöfnan svona út: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
2. 2 Hugsaðu um jöfnur á nýjan hátt. Ef þér finnst erfitt að jafna jöfnurnar, ímyndaðu þér þá að þetta sé uppskrift en það þarf að aðlaga á báðum hliðum.
   • Í verkefninu er þér gefið innihaldsefnin vinstra megin, en það segir ekki hversu mikið þú þarft að taka. Jafnan segir líka hvað mun gerast en segir ekki hversu mikið. Þú þarft að komast að því.
   • Notum fyrri jöfnu sem dæmi, SnO2 + H2 → Sn + H2O, við skulum hugsa um hvers vegna þessi formúla mun ekki virka. Magn Sn er jafnt á báðum hliðum, eins og magn H2, en til vinstri eru tveir hlutar súrefnis og til hægri er aðeins einn.
   • Það er nauðsynlegt að breyta hægri hlið jöfnunnar þannig að afurðin sem myndast inniheldur tvo hluta af H2O. Tveir fyrir framan H2O þýðir að allt magn verður tvöfaldað. Súrefnið er nú í jafnvægi en 2 þýðir að nú er meira vetni til hægri en vinstra megin. Farðu aftur til vinstri hliðar og tvöfaldaðu vetnið með því að setja tvennt fyrir framan það.
   • Allt er nú í jafnvægi. Inntaksmagn er jafnt framleiðslumagni.
3. 3 Bættu frekari smáatriðum við jöfnuna. Í efnafræðitímum kynnist þú táknum sem gefa til kynna líkamlegt ástand frumefnanna: t - fast efni, g - gas, w - vökvi.
4. 4 Lærðu að bera kennsl á breytingarnar sem eiga sér stað við efnahvörf. Efnafræðileg viðbrögð byrja með grunnþáttum eða efnasamböndum sem hvarfast. Sem afleiðing af tengingunni fæst hvarfefni eða nokkrar vörur.
   • Til að standast prófið þarftu að vita hvernig á að leysa jöfnur sem innihalda hvarfefni eða samsettar afurðir, eða hvort tveggja.
5. 5 Lærðu mismunandi gerðir af viðbrögðum. Efnafræðileg viðbrögð geta átt sér stað undir áhrifum ýmissa þátta, og ekki aðeins þegar frumefni eru sameinuð.
   • Algengustu tegundir viðbragða eru myndun, greining, skipting, tvöföld niðurbrot, hvarf milli sýra og basa, oxunar-minnkun, bruni, ísómerisun, vatnsrof.
   • Í kennslustofunni er hægt að rannsaka mismunandi viðbrögð - það fer allt eftir markmiðum námskeiðsins.Í háskólanum mun dýptargráða efnisins vera frábrugðin skólanámskránni.
6. 6 Notaðu öll tiltæk úrræði. Þú verður að skilja muninn á grunnviðbrögðum. Notaðu hvert mögulegt efni til að skilja þennan mun. Ekki vera hræddur við að spyrja spurninga.
   • Það er ekki svo auðvelt að skilja hvað breytist við efnahvörf. Þetta mun vera eitt mest krefjandi verkefni í efnafræði bekknum þínum.
7. 7 Hugsaðu um viðbrögðin hvað varðar rökfræði. Reyndu ekki að ruglast á orðaforða og gera hlutina enn flóknari. Öll viðbrögð miða að því að breyta einhverju í eitthvað annað.
   • Til dæmis veistu nú þegar hvað gerist ef þú sameinar tvö vetnisatóm og eitt súrefnisatóm - vatn. Þess vegna mun eitthvað breytast ef þú hellir vatni í pott og brennir því. Þú hefur framkvæmt efnahvörf. Ef þú setur vatn í ísskápinn verða viðbrögð. Þú breyttir einhverju sem innihélt hvarfefni, sem er vatn.
   • Farðu í gegnum hverskonar viðbrögð þar til þú skilur allt. Einbeittu þér að orkugjafa sem kveikja á hvarfinu og helstu breytingum sem verða af viðbrögðum.
   • Ef þér finnst erfitt að skilja þetta skaltu gera lista yfir óskiljanleg blæbrigði og sýna kennara þínum, samnemendum eða hverjum þeim sem er vel að sér í efnafræði.

Aðferð 4 af 5: Útreikningar

1. 1 Þekki röð grunnútreikninga. Í efnafræði þarf stundum mjög nákvæma útreikninga, en oft er grunnþekking á stærðfræði nóg. Það er mikilvægt að skilja í hvaða röð útreikningar eru gerðir.
   • Fyrst eru útreikningar gerðir innan sviga, síðan útreikningar í krafti, síðan margföldun eða deiling, og í lokin - samlagning eða frádráttur.
   • Í dæmi 3 + 2 x 6 = ___, rétta svarið er 15.
2. 2 Ekki vera hræddur við að hringja mjög langar tölur. Í efnafræði rúnna þeir oft af því að svarið við jöfnu er oft tala með miklum fjölda tölustafa. Ef það eru leiðbeiningar um námundun í vandamálsyfirlýsingunni skaltu taka tillit til þeirra.
   • Veistu hvernig á að hringja. Ef næsta tölustafur er 4 eða færri ætti að ná henni niður, ef 5 eða meira en 5, þá ætti að ná henni niður. Til dæmis, hér er númerið 6.66666666666666. Verkefnið segir að hringja svarið að seinni tölustafnum á eftir punktinum. Svarið er 6,67.
3. 3 Skilja hvað algert gildi er. Í efnafræði hafa sumar tölur algilda, ekki stærðfræðilega merkingu. Algjört gildi er öll gildi allt að núlli frá núlli.
   • Með öðrum orðum, þú hefur ekki lengur neikvæð og jákvæð gildi, aðeins fjarlægðina við núll. Til dæmis er algildi -20 -20.
4. 4 Þekki allar algengar mælieiningar. Hér eru nokkur dæmi.
   • Magn efnis er mælt í mólum (mól).
   • Hitastigið er mælt í gráðum Fahrenheit (° F), Kelvin (° K) eða Celsíus (° C).
   • Massi er mældur í grömmum (g), kílóum (kg) eða milligrömmum (mg).
   • Rúmmál vökvans er mælt í lítrum (l) eða millilítrum (ml).
5. 5 Æfðu þig í að þýða gildi frá einu mælikerfi til annars. Í prófinu verður þú að takast á við slíkar þýðingar. Þú gætir þurft að breyta hitastigi úr einu kerfi í annað, pund í kílógrömm, aura í lítra.
   • Þú gætir verið beðinn um að gefa svar þitt í öðrum einingum en einingum í yfirlýsingu um vandamál. Til dæmis, í texta vandamálsins, verður hitastigið gefið til kynna í gráðum Celsíus, og svarið er nauðsynlegt í gráðum Kelvin.
   • Venjulega er hitastig efnahvarfa mælt í gráðum Kelvin. Æfðu þig í að breyta Celsíus í Fahrenheit eða Kelvin.
6. 6 Ekki flýta þér. Lestu vandlega texta vandans og lærðu hvernig á að breyta mælieiningum.
7. 7 Vita hvernig á að reikna út styrk. Slípaðu þekkingu þína á grunn stærðfræði með því að reikna prósentur, hlutföll og hlutföll.
8. 8 Æfðu þig með næringargögnum á umbúðunum. Til að standast efnafræði þarftu að geta reiknað hlutföll, hlutföll og prósentur í mismunandi röð.Ef þetta er erfitt fyrir þig skaltu hefja þjálfun í kunnuglegum mælieiningum (til dæmis á umbúðum matvæla).
   • Taktu næringargagnapakkann. Þú munt sjá útreikning á kaloríum á skammt, ráðlagðan skammt á dag sem hlutfall, heildarfitu, hlutfall kaloría úr fitu, heildarkolvetni og sundurliðun eftir kolvetnistegund. Lærðu að reikna mismunandi hlutföll út frá þessum gildum.
   • Til dæmis, reiknaðu magn einómettaðrar fitu í heildarfitu. Breyta í prósentu. Reiknaðu fjölda kaloría í pakka með því að vita fjölda skammta og kaloríuinnihald hvers skammts. Reiknaðu hversu mikið natríum er í helmingi pakkans.
   • Þetta mun hjálpa þér að þýða efnagildi auðveldlega frá einu kerfi til annars, til dæmis mól á lítra, grömm á mól o.s.frv.
9. 9 Lærðu að nota númer Avogadro. Þessi tala endurspeglar fjölda sameinda, atóma eða agna í einni mól. Stöðugleiki Avogadro er 6,022x1023.
   • Til dæmis, hversu mörg atóm eru í 0,450 mól af Fe? Svar: 0,450 x 6,022x1023.
10. 10 Hugsaðu um gulrætur. Ef þér finnst erfitt að reikna út hvernig á að nota númer Avogadro skaltu reyna að telja gulrætur frekar en atóm, sameindir eða agnir. Hversu margar gulrætur eru í tugi? Við vitum að tugur er 12, sem þýðir að það eru 12 gulrætur á einum tugi.
    • Nú skulum við svara spurningunni, hversu margar gulrætur eru í mól. Í stað þess að margfalda með 12 margfaldum við með tölu Avogadro. Það eru 6,022 x 1023 gulrætur í mól.
    • Tala Avogadro er notuð til að breyta hvaða gildi atóma, sameinda, agna eða gulrótna sem er í mól.
    • Ef þú veist fjölda móla efnis, þá mun gildi fjölda sameinda, atóma eða agna vera jafnt þessari tölu margfaldað með fjölda Avogadro.
    • Að skilja hvernig agnir breytast í mól er mikilvægur þáttur í prófinu. Mólbreytingar eru hluti af hlutfalls- og hlutfallsútreikningum. Það þýðir magn einhvers í mólum sem hluti af einhverju öðru.
11. 11 Skil vel molar. Hugsaðu um fjölda móla efnis í vökva. Það er mjög mikilvægt að skilja þetta dæmi vegna þess að við erum að tala um molstyrk, það er hlutfall efnis sem gefið er upp í mól á lítra.
    • Molar, eða mólstyrkur, er hugtak sem tjáir magn efnis í vökva, það er magn uppleystra í lausn. Til að fá molstyrk þarftu að deila mólum leysisins í lítra lausnarinnar. Molstyrkur er gefinn upp í mól á lítra.
    • Reiknaðu þéttleika. Þéttleiki er oft notaður í efnafræði. Þéttleiki er massi efna á rúmmálseiningu. Venjulega er þéttleiki gefinn upp í grömmum á millílítra eða grömmum á rúmsentimetra - það er það sama.
12. 12 Dragðu jöfnur niður í reynslusöguformúlu. Þetta þýðir að svarið verður aðeins rétt ef þú færir öll gildin í sitt einfaldasta form.
    • Þetta á ekki við um sameindaformúlur þar sem þær gefa til kynna nákvæm hlutföll efnaþátta sem mynda sameindina.
13. 13 Vita hvað er innifalið í sameindaformúlunni. Sameindaformúlu þarf ekki að koma í einföldustu, eða reynslulegu formi, þar sem hún segir í hverju sameindin er nákvæmlega gerð.
    • Sameindaformúlan er skrifuð með því að nota skammstafanir frumefnanna og fjölda atóma hvers frumefnis í sameindinni.
    • Til dæmis er sameindaformúla vatns H2O. Þetta þýðir að hver vatnsameind inniheldur tvö vetnisatóm og eitt súrefnisatóm. Sameindaformúla asetamínófens er C8H9NO2. Sérhver efnasamband hefur sameindaformúlu.
14. 14 Mundu að stærðfræði í efnafræði er kölluð stoichiometry. Þú munt rekast á þetta hugtak. Þetta er lýsing á því hvernig efnafræði kemur fram í stærðfræðilegum formúlum. Í efnafræðilegri stærðfræði eða stoichiometry er magn frumefna og efnasambanda oft gefið upp í mólum, prósentum í mólum, mólum í lítra eða mólum í kílóum.
    • Þú þarft að breyta grömmum í mól.Atómmassi einingar frumefnis í grömmum er jöfn einum mól af þessu efni. Til dæmis er atómmassi kalsíums 40 atómmassaeiningar. Þannig jafngildir 40 grömm af kalsíum einum móli af kalsíum.
15. 15 Biddu um viðbótarverkefni. Ef jöfnur og umbreytingar eru þér erfiðar skaltu tala við kennarann. Biddu um fleiri verkefni svo að þú getir unnið að þeim sjálfum þar til þú skilur kjarna allra fyrirbæranna.

Aðferð 5 af 5: Tungumál efnafræði

1. 1 Lærðu að skilja Lewis töflur. Lewis töflur eru stundum kallaðar dreifitöflur. Þetta eru einfaldar skýringarmyndir, þar sem punktar tákna frjálsar og bundnar rafeindir í ytri skel atóms.
   • Slíkt kerfi gerir þér kleift að teikna einfaldar skýringarmyndir sem endurspegla tengsl frumefna í atómi eða sameind, til dæmis samgildum.
2. 2 Lærðu hvað oktettareglan er. Þegar smíði Lewis skýringarmynda er notuð oktettareglan sem segir að atóm verði stöðugt þegar það hefur aðgang að átta rafeindum í ytri skel sinni. Vetni er undantekning - það er talið stöðugt þegar tvær rafeindir eru í ytri skelinni.
3. 3 Teiknaðu Lewis skýringarmynd. Bókstafstákn frumefnisins er umkringt punktum og er Lewis skýringarmynd. Ímyndaðu þér að skýringarmyndin sé kvikmyndarammi. Rafeindir snúast ekki um ytri skel frumefnanna - þær endurspeglast á ákveðnu tímabili.
   • Skýringarmyndin sýnir kyrrstæðan massa rafeinda, þar sem þær eru tengdar við annað frumefni, og upplýsingar um tengið (til dæmis hvort tengingar tvöfaldast og skiptast á milli nokkurra rafeinda).
   • Hugsaðu um oktettregluna og ímyndaðu þér frumstákn - til dæmis C (kolefni). Teiknaðu tvo punkta hvor í austri, vestri, norðri og suður af tákninu. Teiknaðu nú H (vetnisatóm) tákn á hvorri hlið punktanna. Myndin sýnir að hvert kolefnisatóm er umkringt fjórum vetnisatómum. Rafeindir þeirra eru samgildar, það er að segja fyrir kolefnis- og vetnisatóm, ein rafeindanna er tengd við rafeind seinna frumefnisins.
   • Sameindaformúla slíks efnasambands er CH4. Það er metangas.
4. 4 Skilja hvernig rafeindir binda frumefni. Lewis skýringarmynd tákna efnatengi í einföldu formi.
   • Ræddu þetta við kennara og bekkjarfélaga ef þú skilur ekki hvernig þættirnir tengjast og hvað Lewis skýringarmyndir tákna.
5. 5 Finndu út hvað tengingarnar heita. Efnafræði hefur sínar eigin reglur um hugtök. Tegundir viðbragða, tap eða hagnaður rafeinda í ytri skelinni og stöðugleiki eða óstöðugleiki frumefna eru hluti af hugtakafræði efnafræðinnar.
6. 6 Taktu þetta alvarlega. Margir efnafræðinámskeið hafa aðskilda kafla fyrir þetta. Oft þýðir ekki að þekkja hugtökin að falla á prófinu.
   • Ef mögulegt er skaltu læra hugtökin fyrir kennslustund. Þú getur keypt sérbókmenntir í venjulegri bókabúð eða á netinu.
7. 7 Veistu hvað tölurnar fyrir ofan og neðan línuna þýða. Þetta er mjög mikilvægur þáttur í því að læra efnafræði.
   • Tölurnar fyrir ofan línuna má sjá í lotukerfi frumefnanna. Þeir tákna heildarhleðslu frumefnis eða efnasambands. Skoðaðu lotukerfið og þætti í lóðréttum röðum sem hafa sömu vísitölutölur.
   • Tölurnar neðst á línunni eru notaðar til að lýsa magni hvers frumefnis sem fer í efnasambandið. Eins og áður sagði bendir 2 í H2O formúlunni til þess að í vetnissameindinni séu tvö vetnisatóm.
8. 8 Skilja hvernig atóm bregðast við hvert öðru. Í hugtökum eru sérstakar reglur sem ber að fara eftir þegar vörur eru tilgreindar með tilteknum gerðum viðbragða.
   • Eitt af viðbrögðum er oxunar-minnkun. Við hvarfið kemur annaðhvort kaup eða tap á rafeindum fram.
   • Rafeindir glatast við oxun og öðlast við minnkun.
9. 9 Mundu að tölurnar neðst í línunni geta bent til stöðugrar hleðsluformúlu efnasambandsins. Vísindamenn nota tölur eins og þessa til að lýsa endanlegri sameindaformúlu efnasambands, sem einnig táknar stöðugt efnasamband með hlutlausri hleðslu.
   • Til að fá hlutlausa hleðslu verður jákvætt hlaðið jón, kallað katjón, að vera í jafnvægi með jafnri hleðslu frá neikvæðu jóni, anjóni. Þessi gjöld eru skrifuð neðst í línunni.
   • Til dæmis, í magnesíumjóni er +2 hleðsla katjónsins, og í köfnunarefnisjóni er -3 hleðsla anjónsins. +2 og -3 eru tilgreind neðst á línunni. Til að fá hlutlausa hleðslu, fyrir hverja 2 einingar köfnunarefnis, þarftu að nota 3 atóm af magnesíum.
   • Í formúlunni er þetta skrifað þannig: Mg3N2
10. 10 Lærðu að þekkja anjónir og katjónir eftir stöðu þeirra í lotukerfi frumefna. Þættirnir í töflunni sem eru í fyrsta dálknum eru alkalímálmar og hafa +1 katjónhleðslu. Til dæmis Na + og Li +.
    • Jarðbalkamálmarnir í öðrum dálkinum hafa 2+ katjónhleðslu, svo sem Mg2 + og Ba2 +.
    • Frumefni sjöunda dálksins eru kölluð halógen og hafa -1 hleðslu anjóna eins og Cl- og I-.
11. 11 Lærðu að þekkja algengar anjónir og katjónir. Til að standast prófið, lærðu alla hugtökin sem tengjast hlutahópum. Þessar tölur neðst á línunni breytast ekki.
    • Með öðrum orðum, magnesíum er alltaf Mg með +2 katjón hleðslu.
12. 12 Reyndu ekki að ruglast á upplýsingum. Upplýsingar um mismunandi gerðir af efnahvörfum, um skipti á rafeindum, um breytingu á hleðslu frumefnis eða íhluti þess munu fara í gegnum þig og allt þetta verður erfitt að tileinka sér.
    • Skiptu erfiðum efnum í bita. Til dæmis, ef þú skilur ekki oxunarviðbrögðin eða meginregluna um að sameina þætti með jákvæðum og neikvæðum hleðslum, byrjaðu þá að tala allar upplýsingarnar sem þú þekkir og þú munt skilja að þér hefur þegar tekist að skilja og muna mikið.
13. 13 Spjallaðu reglulega við kennarann ​​þinn. Gerðu lista yfir erfið efni og biddu kennarann ​​þinn að hjálpa þér. Þetta mun gefa þér tækifæri til að innbyrða efnið áður en hópurinn heldur áfram í næsta efni, sem mun rugla þig enn frekar.
14. 14 Ímyndaðu þér efnafræði er eins og að læra nýtt tungumál. Það er mikilvægt að skilja að skrifa hleðslur, fjöldi atóma í sameind og tengsl milli sameinda er hluti af tungumáli efnafræðinnar. Allt þetta endurspeglar það sem gerist í náttúrunni á pappír.
    • Það væri miklu auðveldara að skilja þetta allt ef hægt væri að fylgjast með öllum ferlunum í beinni útsendingu. Það er mikilvægt fyrir þig að skilja ekki aðeins meginreglur ferlanna, heldur einnig tungumálið sem er notað til að skrá þessar upplýsingar.
    • Ef þér finnst erfitt að læra efnafræði, mundu þá að þú ert einn og gefst ekki upp. Talaðu við kennarann ​​þinn, hópinn eða einhvern sem er vel að sér um efnið. Allt þetta er hægt að læra en réttara væri ef einhver gæti útskýrt efnið fyrir þér svo þú skiljir allt.

Ábendingar

• Ekki gleyma að hvíla þig. Með því að taka hlé frá námi þínu geturðu snúið aftur í skólann með ferskan huga.
• Sofðu í aðdraganda prófsins. Sofandi einstaklingur hefur betra minni og einbeitingu.
• Lestu aftur það sem þú veist nú þegar. Efnafræði er vísindi byggð á rannsókn á einu fyrirbæri og stækkun þekkingar. Það er mikilvægt að geyma allt sem þú hefur lært í minningunni svo að spurningin á prófinu komi þér ekki á óvart.
• Vertu tilbúinn fyrir bekkinn. Lestu allt efni og gerðu heimavinnuna þína. Þú munt sífellt falla á eftir ef þú missir af einhverju.
• Úthluta tíma. Leggðu meiri áherslu á efnafræði ef þetta efni er ekki gott fyrir þig, en ekki verja öllum tíma þínum í það, vegna þess að það eru aðrar námsgreinar.