Efni.

• Skref
• Aðferð 1 af 2: Ákvarða massahlutfall miðað við tilgreinda þyngd
• Aðferð 2 af 2: Ákvarða massahlutfall þegar engar massar eru tilgreindir

Massaprósenta tilgreinir hlutfall frumefna í efnasambandi. Til að finna massahlutfallið þarftu að þekkja mólmassa (í grömmum á mól) frumefnanna sem eru í efnasambandinu eða grömmafjölda hvers íhlutar sem þarf til að fá tiltekna lausn.Massahlutfallið er reiknað út einfaldlega: það er nóg að deila massa frumefnisins (eða íhlutans) með massa alls efnasambandsins (eða lausnarinnar).

Skref

Aðferð 1 af 2: Ákvarða massahlutfall miðað við tilgreinda þyngd

1. 1 Veldu jöfnu til að ákvarða þyngdarprósentu efnasambands. Massahlutfallið er reiknað út með eftirfarandi formúlu: massahlutfall = (massi íhlutar / heildarmassi efnasambands) x 100. Til að fá prósent er niðurstaða skiptingar margfölduð með 100.
   • Í upphafi lausnar á vandamálinu skaltu skrifa niður jafnréttið: massahlutfall = (massi íhlutar / heildarmassi efnasambands) x 100.
   • Massi hlutarins sem þú hefur áhuga á að vera í ástandi vandans. Ef enginn massi er gefinn skaltu fara í næsta hluta sem útskýrir hvernig á að ákvarða massahlutfall með óþekktum massa.
   • Heildarmassi efnasambands er fundinn með því að bæta við massa allra frumefna (íhluta) sem eru hluti af þessu efnasambandi (eða lausn).
2. 2 Reiknaðu heildarmassa efnasambandsins. Ef þú þekkir massa allra íhluta sem mynda efnasambandið skaltu bara bæta þeim saman og þannig finnur þú heildarmassa efnasambandsins eða lausnarinnar sem myndast. Þú notar þennan massa sem nefnara í jöfnunni þinni fyrir massaprósentu.
   • Dæmi 1: Hver er massahlutfall 5 grömm af natríumhýdroxíði leyst upp í 100 grömm af vatni?
     • Heildarmassi lausnarinnar er jöfn summan af magni natríumhýdroxíðs og vatns: 100 g + 5 g gefur 105 g.
   • Dæmi 2: Hversu mikið natríumklóríð og vatn þarftu til að búa til 175 grömm af 15 prósenta lausn?
     • Í þessu dæmi er heildarmassi og nauðsynleg prósenta gefin upp og nauðsynlegt er að finna magn efnis sem þarf að bæta við lausnina. Heildarþyngdin er 175 grömm.
3. 3 Ákveðið massa tilgreinds íhlutar. Ef þú ert beðinn um að reikna „massaprósentu“ ættirðu að komast að því hversu mörg prósent af heildarmassa efnis er massi ákveðins íhlutar. Skráðu massa tilgreinds íhlutar. Þetta mun vera teljarinn í formúlunni fyrir massahlutfallið.
   • Dæmi 1: Massi tiltekins íhlutar - natríumhýdróklóríð - er 5 grömm.
   • Dæmi 2: Í þessu dæmi er massi gefins íhlutar óþekktur og verður að finna hann.
4. 4 Settu gildin inn í massaprósentujöfnuna. Þegar þú hefur ákvarðað öll nauðsynleg gildi skaltu tengja þau við formúluna.
   • Dæmi 1: massaprósenta = (massi íhlutar / heildarmassi efnasambands) x 100 = (5 g / 105 g) x 100.
   • Dæmi 2: það er nauðsynlegt að umbreyta formúlunni fyrir massaprósentuna þannig að óþekktur massi efnaþáttarins finnist: massi íhlutar = (massaprósenta * heildarmassi efnasambandsins) / 100 = (15 * 175) / 100.
5. 5 Reiknaðu massahlutfallið. Eftir að skipta hefur verið út öllum gildum í formúlunni fyrir massaprósentu skal framkvæma nauðsynlega útreikninga. Deildu massa íhlutar með heildarþyngd efnasambandsins eða lausnarinnar og margfaldaðu með 100. Niðurstaðan er massaprósenta þess efnis.
   • Dæmi 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Þannig er þyngdarprósentan af 5 grömmum af natríumhýdróklóríði leyst upp í 100 grömm af vatni 4,761%.
   • Dæmi 2: Endurskrifaða tjáningin fyrir massahlutfall íhlutar er (massahlutfall * heildarmassi efnisins) / 100, en þaðan finnum við: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26,25 grömm af natríumklóríði.
     • Við finnum nauðsynlegt magn af vatni með því að draga massa íhlutarinnar frá heildarmassa lausnarinnar: 175 - 26,25 = 148,75 grömm af vatni.

Aðferð 2 af 2: Ákvarða massahlutfall þegar engar massar eru tilgreindir

1. 1 Veldu formúlu fyrir þyngdarprósentu efnasambands. Grunnjöfnan til að finna massaprósentu er eftirfarandi: massaprósenta = (mólmassi frumefnis / heildarsameindamassi efnasambands) x 100. Mólmassi efnis er massi eins móls af tilteknu efni en sameindamassi er massi eins móls af öllum efnasamböndunum. Skiptingin er margfölduð með 100 til að fá prósenturnar.
   • Í upphafi lausnar á vandamálinu skaltu skrifa niður jafnréttið: massaprósenta = (mólmassi frumefnis / heildarsameindamassi efnasambands) x 100.
   • Bæði magnið er mælt í grömmum á mól (g / mól).
   • Ef þú færð ekki massa er hægt að finna massahlutfall frumefnis í tilteknu efni með því að nota mólmassa.
   • Dæmi 1: Finndu massahlutfall vetnis í vatnsameind.
   • Dæmi 2: Finndu massahlutfall kolefnis í glúkósa sameind.
2. 2 Skrifaðu niður efnaformúluna. Ef dæmið gefur ekki upp efnaformúlur tilgreindra efna, þá ættir þú að skrifa þær niður sjálfur. Ef verkefnið inniheldur nauðsynlegar formúlur fyrir efnafræðileg efni getur þú sleppt þessu skrefi og farið beint í næsta skref (fundið massa hvers frumefnis).
   • Dæmi 1: Skrifaðu niður efnaformúlu vatns, H₂O.
   • Dæmi 2: Skrifaðu niður efnaformúlu glúkósa, C₆H₁₂O₆.
3. 3 Finndu massa hvers frumefnis í efnasambandinu. Ákveðið mólþunga hvers frumefnis í efnaformúlunni samkvæmt lotukerfinu. Venjulega er massi frumefnis tilgreindur með efnatákninu. Skrifaðu niður mólmassa allra frumefna sem mynda efnasambandið sem um ræðir.
   • Dæmi 1: Finndu mólmassa súrefnis (15.9994) og vetni (1.0079).
   • Dæmi 2: Finndu mólmassa kolefnis (12.0107), súrefni (15.9994) og vetni (1.0079).
4. 4 Margfalda mólmassa hvers frumefnis með mólhluta þess. Ákveðið hversu margar mól af hverju frumefni eru í tilteknu efni, það er mólbrot frumefnanna. Mólbrot eru gefin með tölunum neðst á frumstáknum í formúlunni. Margfalda mólmassa hvers frumefnis með mólhluta þess.
   • Dæmi 1: það eru 2 undir vetnistákninu og 1 undir súrefnistákninu (jafngildir fjarveru tölu). Þannig ætti að margfalda mólmassa vetnis með 2: 1,00794 X 2 = 2,01588; við skiljum mólmassa súrefnis eins, 15.9994 (það er að margfalda með 1).
   • Dæmi 2: undir tákni kolefnis er 6, undir vetni 12 og undir súrefni 6. Margföldu mólmassa frumefnanna með þessum tölum finnum við:
     • kolefni: (12.0107 * 6) = 72.0642
     • vetni: (1.00794 * 12) = 12.09528
     • súrefni: (15.9994 * 6) = 95.9964
5. 5 Reiknaðu heildarmassa efnasambandsins. Bættu saman fundinni massa allra frumefna sem eru í þessu efnasambandi. Summa mólmassa frumefnanna margfölduð með mólbrotunum mun gefa þér heildarmassa efnasambandsins. Þessi tala er deilir í formúlunni fyrir massaprósentu.
   • Dæmi 1: Bæta við 2.01588 g / mól (massi tveggja mól vetnisatóma) 15.9994 g / mól (massa eins móls súrefnisatóma), niðurstaðan er 18.01528 g / mól.
   • Dæmi 2: Bæta við mólmassa sem fannst: kolefni + vetni + súrefni = 72,0642 + 12,09528 + 95,9964 = 180,156 g / mól.
6. 6 Ákveðið massa áhugaþáttarins. Ef þú ert beðinn um að finna „massahlutfallið“, þá ættir þú að reikna massa ákveðins frumefnis sem er hluti af efnasambandinu, sem hlutfall af heildarmassa allra frumefna. Finndu massa tiltekins frumefnis og skrifaðu það niður. Til að gera þetta er nauðsynlegt að margfalda mólmassa frumefnisins með mólhluta þess. Þar af leiðandi færðu gildið í teljara formúlunnar fyrir massahlutfallið.
   • Dæmi 1: Massi vetnis í efnasambandinu er 2,01588 g / mól (massi tveggja móla af vetnisatómum).
   • Dæmi 2: Massi kolefnis í efnasambandinu er 72,0642 g / mól (massi sex mól af kolefnisatómum).
7. 7 Settu töluleg gildi í massaprósentu jöfnu. Þegar þú hefur ákvarðað gildi alls magns skaltu tengja þau við formúluna sem var gefin í fyrsta þrepinu: massahlutfall = (mólmassi frumefnisins / heildarsameindamassi efnasambandsins) x 100.
   • Dæmi 1: massaprósenta = (mólmassi frumefnis / heildarsameindamassi efnasambands) x 100 = (2.01588 / 18.01528) x 100.
   • Dæmi 2: massaprósenta = (mólmassi frumefnis / heildarsameindamassi efnasambands) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100.
8. 8 Reiknaðu massahlutfallið. Eftir að skipta hefur verið um töluleg gildi skal framkvæma nauðsynlegar reikningsaðgerðir.Deildu massa frumefnisins með heildarmassa efnasambandsins og margfaldaðu með 100. Niðurstaðan er massahlutfall frumefnisins.
   • Dæmi 1: massaprósenta = (mólmassi frumefnis / heildarsameindamassi efnasambands) x 100 = (2.01588 / 18.01528) x 100 = 0.111189 x 100 = 11.18%. Þannig er massahlutfall vetnisatóma í vatnsameind 11,18%.
   • Dæmi 2: massaprósenta = (mólmassi frumefnis / heildarsameindamassi efnasambands) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00%. Þannig er þyngdarprósenta kolefnisatóma í glúkósa sameindinni 40,00%.