Efni.

• Skref

Í reglubundnu frumefni eru skráðir 118 þættir sem nú hafa verið uppgötvaðir. Það eru mörg tákn og tölur til að greina á milli þátta, en regluborðið raðar þætti eftir svipuðum eiginleikum þeirra. Þú getur lesið reglubundna töflu samkvæmt leiðbeiningunum hér að neðan.

Skref

Hluti 1 af 4: Skilningur á uppbyggingu

1. 

   Regluborðið byrjar efst til vinstri og endar í lok síðustu línu, nálægt neðri hægri kantinum. Taflan er byggð upp frá vinstri til hægri í hækkandi átt atómtölu. Atómtölan er fjöldi róteinda í atómi.
   • Ekki allar línur eða dálkar innihalda alla þætti. Þó að það geti verið eitthvað bil á milli, höldum við áfram að lesa reglulegu töflu frá vinstri til hægri. Vetni hefur til dæmis atómtöluna 1 og það er efst til vinstri. Helium hefur lotu númer 2 og það er efst til hægri.
   • Þættir 57 til og með frumefni 102 er raðað í lítið spjald neðst til hægri á borðinu. Þeir eru „sjaldgæfar jarðarþættir“.

2. 

   
   
   Finndu „hóp“ af þáttum í hverjum dálki reglulegu töflu. Við erum með 18 dálka.
   • Í hópi sem við lesum frá toppi til botns.
   • Fjöldi hópa er merktur fyrir ofan súlurnar; þó eru nokkrir aðrir hópar númeraðir hér að neðan, svo sem málmhópurinn.
   • Númerunin á reglulegu töflu getur verið mjög mismunandi. Maður getur notað rómverskar tölur (IA), arabískar tölur (1A) eða tölur 1 til 18.
   • Vetni er hægt að flokka í halógenhópinn eða basa málmhópinn, eða bæði.

3. 

   
   
   Finndu „tímabil“ frumefnisins í hverri röð reglulegu töflu. Við erum með 7 lotur. Í einni lotu lásum við frá vinstri til hægri.
   • Tímabil eru númeruð 1 til 7 vinstra megin á borðinu.
   • Næsta lota verður stærri en fyrri lotan. Stóra hugtakið hér þýðir að orkustig atómsins eykst smám saman við lotukerfið.

4. 

   
   
   Skilja viðbótarflokkun eftir málmum, hálfmálmum og málmum. Litur mun breytast mikið.
   • Málmurinn verður málaður í sama lit. Hins vegar er vetni oft litað í sama lit og ómálma og flokkað með ómálmum. Málmgljái, venjulega fastur við stofuhita, er hitaleiðandi og leiðandi, sveigjanlegur og sveigjanlegur.
   • Ómálmar eru litaðir í sama lit. Þau eru frumefni C-6 til og með Rn-86, þar með talin H-1 (vetni). Ómálmar hafa engan málmgljáa, leiða hvorki hita né rafmagn og eru ekki sveigjanlegur. Þeir eru venjulega loftkenndir við stofuhita og geta verið fastir, loftkenndir eða fljótandi.
   • Hálmálmur / málmar eru venjulega litaðir fjólubláir eða grænir, sambland af tveimur öðrum litum. Ská línan sem teygir sig frá frumefni B-5 til At-85 er mörkin. Þeir hafa suma málm eiginleika og sumir ekki málm eiginleika.

5. 

   Athugið að þáttum er stundum einnig raðað í fjölskyldur. Þeir eru alkalímálmar (1A), jarðalkalímálmar (2A), halógen (7A), sjaldgæfar lofttegundir (8A) og kolefni (4A).
   • Aðalfjölskyldan er númeruð samkvæmt rómverskum, arabískum eða venjulegum tölum.
   auglýsing

Hluti 2 af 4: Lestur efnatákn og frumefni

1. 

   Lestu efnatákn fyrst. Það er sambland af 1 til 2 bókstöfum sem notaðir eru stöðugt á tungumálum.
   • Efnafræðinafnið er dregið af latneska heiti frumefnisins eða víða þekktu nafni.
   • Í mörgum tilfellum er efnatáknið dregið af ensku nafni, eins og í tilfelli helíums, „He“. Þetta er þó ekki samræmd regla í efnafræði. Til dæmis er járn „Fe“. Af þessum sökum verður þú að leggja efnatáknið / nafnið á minnið til að auðkenna frumefni fljótt.

2. 

   Finndu algengt heiti frumefnisins. Heiti frumefnisins er undir efnatákninu. Það mun breytast eftir tungumáli reglulegu töflu. auglýsing

Hluti 3 af 4: Lestur atómnúmer

1. 

   Lestu periodic töflu í samræmi við lotu númerið staðsett efst eða efst í vinstri miðju hverrar frumu frumu. Eins og getið er er atómtölunni raðað í hækkandi röð frá efra vinstra horninu í neðra hægra hornið. Að þekkja atómtöluna er fljótlegasta leiðin til að finna frekari upplýsingar um frumefnið.

2. 

   Atómtala er fjöldi róteinda í atómkjarna frumefnis.

3. 

   Að bæta við eða fjarlægja róteindir skapar annan þátt.

4. 

   Finndu fjölda róteinda í atóminu sem og finndu fjölda rafeinda í því atómi. Atóm hefur jafnmarga rafeindir og róteindir.
   • Athugið að það er undantekning frá þessari reglu. Ef atóm tapar eða tekur við rafeindum verður það að hlaðinni jón.
   • Ef plúsmerki er við hlið efnatákn frumefnisins er það jákvætt hleðsla. Ef það er mínusmerki er það neikvæð hleðsla.
   • Ef ekkert plús- eða mínusmerki er til og efnafræðivandinn tekur ekki til jóna, getur þú litið svo á að fjöldi róteinda sé jafn fjöldi rafeinda.
   auglýsing

Hluti 4 af 4: Atómþyngdarlestur

1. 

   Finndu atómþyngd. Þetta er númerið fyrir neðan nafn frumefnisins.
   • Þótt atómþyngd virðist aukast smám saman frá vinstri efri til hægri, þá er það ekki alltaf raunin.

2. 

   Atómþyngd flestra frumefna er gefin með aukastaf. Atómþyngd er heildarþyngd agna í kjarna atóms; þó er þetta meðalmassatóm samsæta.

3. 

   Notaðu lotuþyngd til að finna fjölda nifteinda í atóminu. Þegar lotuþyngd er náin að næstu heiltölu verður atómmassi. Síðan dregur þú fjölda róteinda frá rúmmetrinu til að fá fjölda nifteinda.
   • Til dæmis er atómþyngd járns 55.847, þannig að rúmmetan er 56. Þetta atóm hefur 26 róteindir. 56 (massa atóm) mínus 26 (róteind) jafngildir 30. Það þýðir að í járn atóm eru venjulega 30 nifteindir.
   • Breyting á fjölda nifteinda í atómi leiðir til samsæta, sem eru afbrigði atóma með þyngri eða léttari massa atóm.
   auglýsing