Efni.

• Að stíga
• Hluti 1 af 4: Skilningur á uppbyggingu
• Hluti 2 af 4: Skilningur á tákninu og nafngift
• Hluti 3 af 4: Lestur atómtölu
• Hluti 4 af 4: Lestur atómmassa

Regluborð frumefnanna er listi yfir 118 frumefni sem fundist hafa hingað til. Það eru nokkur tákn og tölur sem gefa til kynna muninn á frumefnunum en uppbygging töflunnar skipuleggur frumefnin eftir líkindum. Þú getur lesið reglubundna töflu með leiðbeiningunum hér að neðan.

Að stíga

Hluti 1 af 4: Skilningur á uppbyggingu

1. Hugsaðu um lotukerfið eins og það byrjar efst til vinstri og endar í lok síðustu línu, neðst og hægri. Taflan er byggð upp frá vinstri til hægri í röð aukinnar atómtölu. Atómtölan er fjöldi róteinda í einu atómi.
   • Ekki hver röð eða dálkur er heill. Þó að það geti verið eyður í miðjunni skaltu halda áfram að lesa töfluna frá vinstri til hægri. Sem dæmi, vetni hefur lotu númer 1 og er staðsett efst í vinstra horninu. Helium hefur lotu númer 2 og það er efst í hægra horninu.
   • Þættir 57 til 71 eru venjulega sýndir sem undirmengi neðst í hægra horninu á borðinu. Þetta eru „sjaldgæfu jarðarefnin“.
2. Í hverjum dálki töflunnar er að finna „hóp“ af þáttum. Það eru 18 dálkar.
   • Notaðu hugtakið „að lesa niður hóp“ til að lesa frá toppi til botns.
   • Númerunin er venjulega tilgreind fyrir ofan dálkana; þó, það getur einnig verið undir öðrum hópum, svo sem málmum.
   • Númerunin eins og hún er notuð í lotukerfinu er mjög mismunandi. Þau geta verið rómversk (IA), arabísk (1A) eða tölurnar 1 til 18.
   • Vetni getur verið í halógenfjölskyldunni og alkalímálmunum, eða báðir.
3. Í hverri röð töflunnar finnur þú „tímabil“ frumefnanna. Það eru 7 tímabil. Notaðu orðasambandið „lesið með tímabili“ til að lesa frá vinstri til hægri.
   • Tímabilin eru venjulega númeruð 1 til 7 vinstra megin við borðið.
   • Hvert tímabil er stærra en það síðasta. Þetta tengist því að auka orkustig atómanna í lotukerfinu.
4. Skilja viðbótarhópana í málmi, hálfmálmi og ekki málmi. Litirnir eru mjög mismunandi.
   • Hópurinn Málmar hafa einn lit. Hins vegar hefur vetni oft sama lit og hóp og ekki málmarnir. Málmar hafa ljóma, eru venjulega solid við stofuhita, leiða hita og rafmagn og eru sveigjanlegir og sveigjanlegir.
   • Ómálmar hafa sama lit. Þetta eru frumefni C-6 til og með Rn-86, þar með talið H-1 (vetni). Þeir hafa engan gljáa, leiða hita og rafmagn og eru ekki liðanlegir. Þeir mynda venjulega gas við stofuhita og geta verið fast, gas eða vökvi.
   • Hálfmálmar / málmsterar hafa venjulega fjólubláan eða grænan lit, sem sambland af hinum tveimur litunum. Línan er ská og nær frá frumefni B-5 til At-85. Þeir hafa suma eiginleika málma og sumir ekki málmar.
5. Athugið að þættirnir eru stundum einnig skráðir í fjölskyldum. Þetta eru alkalímálmar (1A), jarðalkalimálmar (2A), halógen (7A), göfug lofttegundir (8A) og kolefnisatóm (4A).
   • Númerunin getur verið rómversk, arabísk eða venjuleg númer.

Hluti 2 af 4: Skilningur á tákninu og nafngift

1. Lestu táknið fyrst. Það samanstendur af einum eða tveimur bókstöfum og er staðall á nokkrum tungumálum.
   • Táknið getur verið dregið af latneska heiti frumefnisins eða sameiginlegri nafnheiti þess.
   • Í mörgum tilvikum fylgir táknið enska nafngiftinni, svo sem Helium, eða „He“. Hins vegar er það ekki regla sem þú getur gert ráð fyrir. Járn er til dæmis „Fe“. Af þessum sökum er venjulega minnst á táknið / nafnasamsetninguna sem fljótleg tilvísun.
2. Horfðu á algengt nafn. Þetta er beint fyrir neðan táknið. Þetta er mismunandi eftir því tungumáli sem reglubundna taflan er skrifuð á.

Hluti 3 af 4: Lestur atómtölu

1. Lestu periodic töflu í samræmi við lotu númer efst í miðju kassans fyrir hvert frumefni. Eins og fyrr segir er kerfinu pantað efst til vinstri til hægri neðst. Að þekkja atómtöluna er fljótlegasta leiðin til að fletta upp meiri upplýsingum um frumefnið.
2. Atómtölan er fjöldi róteinda í kjarna eins atóms frumefnisins.
3. Að bæta við eða fjarlægja róteindir skapar annan þátt.
4. Að finna út fjölda róteinda í atómi er einnig að ákvarða fjölda rafeinda. Atóm hafa jafn margar rafeindir og róteindir.
   • Hafðu í huga að það er undantekning frá þessari reglu. Þegar atóm tapar eða fær rafeindir verður það að rafhlaðinni jónu.
   • Ef plúsmerki er við hliðina á tákni frumefnisins gefur það til kynna að það sé jákvætt hlaðið. Með mínus tákni er það neikvætt hlaðið.
   • Ef það er ekkert plús eða mínus tákn og efnafræðilegt vandamál þitt snýst ekki um jónir, þá er fjöldi róteinda og rafeinda líklega jafn.

Hluti 4 af 4: Lestur atómmassa

1. Ákveðið atómmassa. Þetta er talan fyrir neðan algengt nafn frumefnisins.
   • Þó að það geti virst eins og atómmassinn aukist efst til vinstri í kerfinu neðst til hægri, þá er það ekki í öllum tilvikum.
2. Skildu að flestir þættir eru táknaðir með aukastöfum. Atómmassinn er heildar agnanna í kjarnanum; þó, það er vegið meðaltal mismunandi samsætanna.
3. Notaðu atómmassann til að finna fjölda nifteinda í einu atómi. Kringdu atómmassa að næstu heiltölu, fjöldatölu. Þú dregur síðan fjölda róteinda frá massanúmerinu til að ákvarða fjölda nifteinda.
   • Til dæmis: Atómmassi járns er 55.847, þannig að massatala þess er 56. Frumefnið hefur 26 róteindir. 56 (massatala) mínus 26 (róteindir) er 30. Það eru venjulega 30 nifteindir í einu járnatómi.
   • Að breyta fjölda nifteinda í atómi myndar samsætur, sem eru þyngri eða léttari útgáfur af atóminu.