Efni.

• Skref

Massaprósenta gefur til kynna hlutfall hvers frumefnis í efnasambandi. Til að finna massahlutfallið verður maður að þekkja molamassa frumefnanna í efnasambandinu í grömmum / mólum eða fjölda gramma efnanna sem mynda lausnina. Massaprósentan er reiknuð með einfaldri formúlu sem deilir massa frumefnisins (eða uppleysta) með massa efnasambandsins (eða lausnarinnar).

Skref

Aðferð 1 af 2: Reiknaðu massahlutfall sem þekkir massa

1. 

   Finndu jöfnuna fyrir hlutfall massans í blöndunni. Grunnformúlan til að reikna massahlutfallið í blöndunni er: massahlutfall = (gæðamassi / blandaður massi) x 100. Að lokum verður þú að margfalda með 100 til að tákna prósentuna.
   • Skrifaðu jöfnu þegar þú byrjar að leysa vandamálið: massahlutfall = (massi efnis / blandaður massi) x 100.
   • Magn gæðanna verður gefið upp í vandamálinu. Ef umræðuefnið er ekki gefið upp skaltu vísa til eftirfarandi kafla um hvernig á að finna massahlutfall án þess að vita þyngd.
   • Massi blöndunnar er jafn heildarmassi efnanna sem samanstanda af blöndunni eða lausninni.

2. 

   
   
   Reiknið massa blöndunnar. Þegar þú veist massann af frumefnunum eða efnasamböndunum, þá þarftu aðeins að bæta þeim saman til að fá massa lokablandunnar eða lausnarinnar. Þetta er nefnari í formúlunni fyrir prósentumassa.
   • Dæmi 1: Hvert er massahlutfall 5 g af natríumhýdroxíði þegar það er leyst upp í 100 g af vatni?
     • Massi blöndunnar er heildarmassi natríumhýdroxíðs og vatns: 100g + 5g. Svo blandaða þyngdin er 105g.
   • Dæmi 2: Hvaða massa natríumklóríðs og vatns þarf til að mynda 175g 15% lausn?
     • Í þessu dæmi, þar sem þú þekkir blandaða massann og massaprósentuna, biður verkefnið um að finna magn uppleysts efnis. Massi blöndunnar er 175 g.

3. 

   
   
   Finndu massa efnisins til að finna hlutfall massa. Þegar spurningakeppnin biður um að finna „massahlutfall“ efnis, verður þú að finna massa efnisins sem hlutfall af heildarmassa allra innihaldsefna. Skrifaðu niður massa efnisins til að finna prósentumassann. Þetta er teljari í formúlunni fyrir prósentumassa.
   • Dæmi 1: Massi natríumhýdroxíðs (efni sem finna má með massabroti) er 5g.
   • Dæmi 2: Í þessu dæmi er magn efnisins að leita að prósentu af óþekktum massa og þú ert að leita að honum.

4. 

   
   
   Skiptu um breyturnar fyrir jöfnuna með massaprósentum. Þegar þú hefur ákvarðað gildi hverrar breytu skaltu einfaldlega stinga þeim í jöfnuna.
   • Dæmi 1: massahlutfall = (massi efnis / blandaður massi) x 100 = (5 g / 105 g) x 100.
   • Dæmi 2: Við þurfum að umbreyta massa prósentu jöfnu til að reikna út magn af óþekktum gæðum: gæðamassi = (prósent massi * * blandaður massi) / 100 = (15 * 175) / 100 .

5. 

   Reiknið magnhlutfall. Nú þegar jöfnan er fyllt þarftu aðeins að reikna massahlutfallið. Deildu massa efnisins með massa blöndunnar og margföldaðu það síðan með 100. Þetta er massahlutfall efnisins í blöndunni.
   • Dæmi 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Því er massahlutfall 5 g af natríumhýdroxíði sem leyst er í 100 g af vatni 4.761%.
   • Dæmi 2: Jafnan eftir umbreytingu til að reikna út gæðamagnið er (prósentumassi * blandaður þyngd) / 100: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26,25 grömm natríumklóríð.
     • Þyngd viðbætts vatns er massi blöndunnar mínus þyngd efnisins: 175 - 26,25 = 148,75 grömm af vatni.
   auglýsing

Aðferð 2 af 2: Reiknaðu massahlutfall þegar massi er óþekktur

1. 

   Finndu jöfnuna fyrir hlutfall massans í efnasambandinu. Grunnformúlan við útreikning á massahlutfalli í efnasambandi er: massahlutfall = (frumefni mólmassi / mólmassi efnasambandsins) x 100. Mólmassi frumefna er massi eins mól frumefnis meðan sameindarmassi er massi eins móls efnasambands. Að lokum verður þú að margfalda með 100 til að fá prósentugildið.
   • Skrifaðu jöfnu þegar þú byrjar að leysa vandamálið: massaprósenta = (grunnmólamassi / molamassi efnasambands) x 100.
   • Einingar ofangreindra gilda eru grömm á mól (g / mól).
   • Þegar vandamálið gefur ekki massa er hægt að nota mólmassann til að reikna út massahlutfall frumefnisins.
   • Dæmi 1: Reiknið massahlutfall vetnis í vatnssameind.
   • Dæmi 2: Reiknið massahlutfall kolefnis í glúkósasameind.

2. 

   Skrifaðu Efnaformúla. Ef vandamálið nær ekki yfir efnaformúlur hvers efnasambands verður þú að skrifa þær niður. Ef vandamálið er varðandi efnaformúluna, slepptu þessu skrefi og farðu í „Finndu massa hvers frumefnis“ skref.
   • Dæmi 1: Skrifaðu efnaformúluna fyrir vatn, H₂O.
   • Dæmi 2: Skrifaðu efnaformúluna fyrir glúkósa, C₆H₁₂O₆.

3. 

   Finndu massa hvers frumefnis í efnasambandinu. Flettu saman mólþunga hvers frumefnis í efnaformúlunni í lotukerfinu. Grunnmassinn er venjulega skrifaður fyrir neðan efnatáknið. Skrifaðu niður massa hvers frumefnis í efnasambandinu.
   • Dæmi 1: Við getum komist að því að massa atóm súrefnis er 15.9994; og rúmmálsatóm vetnis er 1.0079.
   • Dæmi 2: Við komumst að því að massatóm kolefnis er 12.0107; súrefni er 15.9994; og vetnið er 1,0079.

4. 

   Margfaldaðu rúmmetilinn með molhlutfallinu. Ákveðið fjölda mól (molhlutfall) hvers frumefnis í efnasambandinu. Mólhlutfallið er reiknað með litlu tölunni hér að neðan í efnaformúlu efnasambandsins. Margfaldaðu rúmmetra atóms hvers frumefnis með molhlutfallinu.
   • Dæmi 1: Vetni hefur undirskrift af tveimur en súrefni með undirskrift 1. Svo margfalda mólþunga vetnis með 2, 1.00794 X 2 = 2.01588; og mólmassi súrefnis er 15.9994 (margfaldaður með einum).
   • Dæmi 2: Kolefni hefur undirskrift 6, vetni er 12 og súrefni er 6. Margfaldaðu rúmmeton hvers frumefnis með vísitölunni hér að neðan.
     • Kolefni (12.0107 * 6) = 72.0642
     • Vetni (1,00794 * 12) = 12,09528
     • Súrefni (15.9994 * 6) = 95.9964

5. 

   Reiknið heildarmassa efnasambandsins. Bætið við massa allra frumefna í efnasambandinu. Þú getur reiknað heildarmassa efnasambanda með því að nota massana sem gefnir eru upp í mólhlutföllum. Þessi tala verður nefnandi í prósentu jöfnunni.
   • Dæmi 1: Bætið 2.01588 g / mól (massi tveggja mól af vetnisatómum) við 15.9994 g / mól (massi eins mól súrefnisatóma) gefur 18.01528 g / mól.
   • Dæmi 2: Bætið öllum lóðum saman: kolefni + vetni + súrefni = 72,0642 + 12,09528 + 95,9964 = 180,156 g / mól.

6. 

   Ákveðið frumefnismassann sem massahlutfallið á að reikna út fyrir. Þegar vandamálið biður um „massaprósentu“ þýðir það að þú verður að finna massa tiltekins frumefnis í efnasambandinu sem hlutfall af heildarmassa allra frumefna. Finndu og skrifaðu niður massa frumefnisins. Þessi massi er massinn sem gefinn er upp í molhlutfalli. Þessi tala er teljari prósentu massa jöfnunnar.
   • Dæmi 1: Massi vetnis í efnasambandi er 2.01588 g / mól (massi tveggja mól af vetnisatómum).
   • Dæmi 2: Massi kolefnis í efnasambandi er 72.0642 g / mól (massi sex mól kolefnisatóma).

7. 

   Skiptu breytunum út í massaprósentu jöfnu. Eftir að gildi hverrar breytu hefur verið ákvörðuð, skiptu þeim einfaldlega út fyrir jöfnuna sem greind var í fyrsta skrefi: massaprósenta = (frummólmassi / molamassi efnasambandsins) x 100 .
   • Dæmi 1: massahlutfall = (molamassi frumefna / molamassi efnasambands) x 100 = (2,1588 / 18,1528) x 100.
   • Dæmi 2: massahlutfall = (molamassi frumefnis / molamassi efnasambands) x 100 = (72.0642 / 180.156) x 100.

8. 

   Reiknið magnhlutfall. Nú þegar jöfnan er fyllt þarftu aðeins að reikna massahlutfallið. Deildu massa frumefnisins með heildarmassa efnasambandsins og margfaltu það síðan með 100. Þetta er hlutfall massans frumefnisins í efnasambandinu.
   • Dæmi 1: massaprósenta = (2,01588 / 18,01528) x 100 = 0,1111189 x 100 = 11,18%. Þess vegna er massahlutfall vetnisatómsins í vatnssameindinni 11,18%.
   • Dæmi 2: massaprósenta = (frummólamassi / molamassi efnasambands) x 100 = (72.0642 / 180.156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00%. Þannig að massahlutfall kolefnisatómsins í glúkósasameindinni er 40,00%.
   auglýsing