Efni.

• Skref
• Aðferð 1 af 3: Grunnatriðin
• Aðferð 2 af 3: Ákvarða gerð tengingar með rafeindavæðingu
• Aðferð 3 af 3: Reikningur Mulliken rafeindavirkni
• Ábendingar

Í efnafræði er rafeindavæðing hæfni atóma til að laða rafeindir frá öðrum atómum til þeirra. Frumeind með mikla rafeindavald dregur rafeindir sterklega að sér og atóm með lága rafeindavald dregur að sér rafeindir veikt. Rafeindafræðileg gildi eru notuð til að spá fyrir um hegðun ýmissa atóma í efnasamböndum.

Skref

Aðferð 1 af 3: Grunnatriðin

1. 1 Efnatengi. Slík tengsl myndast þegar rafeindir í atómum hafa samskipti sín á milli, það er að segja að tvær rafeindir (ein frá hverju atómi) verða algeng.
   • Lýsing á ástæðum samspils rafeinda í atómum er utan gildissviðs þessarar greinar.Nánari upplýsingar um þetta efni má til dæmis lesa í þessari grein.
2. 2 Áhrif rafeindavirkni. Þegar tvö atóm draga til sín rafeindir hvors annars er aðdráttaraflið ekki það sama. Atóm með hærri rafeindavald dregur sterkar til sín tvær rafeindir. Frumeind með mjög mikla rafeindavald dregur til sín rafeindir með svo miklum krafti að við erum ekki lengur að tala um sameiginlega rafeind.
   • Til dæmis, í NaCl sameindinni (natríumklóríð, algengt salt) hefur klóratómið nokkuð mikla rafeindavirkni og natríumatómið er frekar lágt. Svo rafeindir laðast að klóratóminu og hrinda frá sér natríumatómum.
3. 3 Rafeindavaldatafla. Þessi tafla inniheldur efnafræðilega frumefni sem eru raðað á sama hátt og í lotukerfinu, en fyrir hvert frumefni er gefin upp rafeindafræðileg atóm þess. Slíka töflu er að finna í efnafræðibókum, tilvísunarefni og á vefnum.
   • Þú finnur frábæra rafeindavaldatöflu hér. Athugið að það notar Pauling rafeindavaldarskala sem er algengastur. Hins vegar eru aðrar leiðir til að reikna út rafneikvæðni, þar af verður fjallað um eina af þeim hér á eftir.
4. 4 Stefna í rafeindavæðingu. Ef þú ert ekki með rafeindavaldatöflu við höndina geturðu metið rafeindavald atóms með staðsetningu frumefnis í lotukerfinu.
   • Hvernig til hægri frumefnið er staðsett, meira rafeindavæðingu atóms þess.
   • Hvernig hærra frumefnið er staðsett, meira rafeindavæðingu atóms þess.
   • Þannig hafa atóm frumefnanna sem staðsett eru í efra hægra horni lotukerfisins með hæstu rafeindatengdina og atóm frumefnanna í neðra vinstra horninu hafa þau lægstu.
   • Í NaCl dæminu okkar getum við sagt að klór hafi meiri rafeindavirkni en natríum, því klór er staðsett hægra megin við natríum.

Aðferð 2 af 3: Ákvarða gerð tengingar með rafeindavæðingu

1. 1 Reiknaðu mismuninn á rafeindavirkni tveggja atóma til að skilja einkenni tengisins milli þeirra. Til að gera þetta, draga minni rafeindavaldið frá þeirri stærri.
   • Lítum til dæmis á HF sameindina. Dragðu rafeindavirkni vetnis (2.1) frá rafeindavirkni flúors (4.0): 4.0 - 2.1 = 1,9.
2. 2 Ef munurinn er minni en 0,5, þá er tengið samgildur óskautaður, þar sem rafeindir laðast að með næstum sama styrk. Slík tengi myndast milli tveggja sams konar atóma. Óskautaðar tengingar eru almennt mjög erfiðar að rjúfa. Þetta er vegna þess að atóm deila rafeindum, sem gerir tengi þeirra stöðugt. Það þarf mikla orku til að eyðileggja það.
   • Til dæmis, sameindin O₂ er með þessa tegund tenginga. Þar sem tvö súrefnisatóm hafa sömu rafeindavald er munurinn á milli þeirra 0.
3. 3 Ef munurinn er á bilinu 0,5 - 1,6, þá er tengið samgildur skautaður. Í þessu tilfelli dregur annað atómanna til sín rafeindir sterkari og öðlast því neikvæða hleðslu að hluta og hitt jákvæða hleðslu. Þetta ójafnvægi hleðslu gerir sameindinni kleift að taka þátt í ákveðnum viðbrögðum.
   • Til dæmis, sameindin H₂O (vatn) hefur þessa tegund tenginga. O atómið er meira rafeindavætt en tvö H atóm, þannig að súrefni dregur til sín rafeindir sterkari og fær neikvæða hleðslu að hluta og vetni - jákvæða hleðslu að hluta.
4. 4 Ef munurinn er meiri en 2,0, þá er tengið jónískt. Þetta er tengi þar sem sameiginlega rafeindaparið fer aðallega yfir í atóm með meiri rafeindavirkni, sem fær neikvæða hleðslu og atóm með lægri rafeindavald fær jákvæða hleðslu. Sameindir með slík tengi hvarfast vel við önnur atóm og geta jafnvel eyðilagst með skautefnum.
   • Til dæmis hefur NaCl (natríumklóríð) sameindin þessa tegund tengja.Klóratómið er svo rafeindaneigandi að það dregur báðar rafeindirnar að sér og fær neikvæða hleðslu og natríumatómið fær jákvæða hleðslu.
   • NaCl getur eyðilagst með skautasameind eins og H2O (vatni). Í vatnsameind er vetnishlið sameindarinnar jákvæð og súrefnishliðin neikvæð. Ef þú blandar salti með vatni brjóta vatnsameindirnar niður saltmolekurnar og valda því að þær leysast upp.
5. 5 Ef munurinn er á milli 1,6 og 2,0, athugaðu málm. Ef málmatóm er til staðar í sameind, þá er tengið jónískt. Ef það eru engin málmatóm í sameindinni, þá er tengið skautgildi.
   • Málmar eru staðsettir til vinstri og í miðju lotukerfisins. Í þessari töflu eru málmar auðkenndir.
   • Í HF dæminu okkar er munurinn á rafeindavæðingum innan þessa sviðs. Þar sem H og F eru ekki málmar, tengið skautgildum.

Aðferð 3 af 3: Reikningur Mulliken rafeindavirkni

1. 1 Finndu fyrstu jónunarorku atóms. Rafræn neikvæðni mælikvarðinn Mulliken er aðeins frábrugðinn Pauling kvarðanum sem nefndur er hér að ofan. Fyrsta jónunarorkan er nauðsynleg til að fjarlægja eitt atóm úr rafeind.
   • Merkingu slíkrar orku er að finna í efnafræðiritum eða á netinu, til dæmis hér.
   • Sem dæmi skulum við finna rafeindavæðingu litíums (Li). Fyrsta jónunarorkan hennar er 520 kJ / mól.
2. 2 Finndu sækni orku fyrir rafeind. Þetta er orkan sem losnar við að festa rafeind við atóm. Merkingu slíkrar orku er að finna í efnafræðiritum eða á netinu, til dæmis hér.
   • Rafeindasækni orka litíums er 60 kJ / mól.
3. 3 Notaðu rafeindavæðingarjöfnuna Mulliken:HR_Mulliken = (1,97 × 10) (E_ég+ E_ea) + 0,19.
   • Í dæminu okkar:

     HR_Mulliken = (1,97 × 10) (E_ég+ E_ea) + 0,19

     HR_Mulliken = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19

     HR_Mulliken = 1,143 + 0,19 = 1,333

Ábendingar

• Til viðbótar við Pauling og Mulliken mælikvarða eru til rafræn neikvæðni kvarðar samkvæmt Allred-Rochow, Sanderson, Allen. Þeir hafa allir sínar eigin formúlur til að reikna út rafneikvæðni (sumar þeirra eru frekar flóknar).
• Rafeindavald hefur engar mælieiningar.