Efni.

• Skref
• Ráð
• Viðvörun

Efnajöfna er táknræn framsetning efnahvarfa. Hvarfefni eru skrifuð á vinstri hlið og afurðin á hægri hlið. Lögin um varðveislu massa benda til þess að engin atóm fæðist eða týnist í efnahvörfum, þannig að fjöldi atóma sem eru til staðar í hvarfefninu verður að vera jafn fjöldi atóma sem eru til staðar í hvarfinu. vara. Í kjölfar þessarar kennslu getur þú jafnað efnajöfnur á mismunandi vegu.

Skref

Aðferð 1 af 2: Jafnvægi samkvæmt hefðbundinni aðferð

1. 

   Skrifaðu uppgefna jöfnu. Í þessu dæmi myndirðu hafa:
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + CO₂
   • Þessi viðbrögð eiga sér stað þegar própan (C₃H₈brennt í súrefni til að mynda vatn og koltvísýring.

2. 

   
   
   Skrifaðu niður fjölda atóma fyrir hvert frumefni sem þú hefur á hvorri hlið jöfnunnar. Sjáðu vísitölurnar hér að neðan við hvert atóm til að finna fjölda atóma í jöfnunni.
   • Vinstri: 3 kolefni, 8 vetni og 2 súrefni.
   • Hægri: 1 kolefni, 2 vetni og 3 súrefni.

3. 

   
   
   Skildu alltaf vetni og súrefni eftir í lokin.

4. 

   Ef þú átt fleiri en einn þátt til að halda jafnvægi á: Veldu frumefni sem birtist aðeins í einni sameind hvarfefnisins og aðeins í einni sameind vörunnar. Þetta þýðir að þú verður fyrst að halda jafnvægi á kolefnisatómunum.

5. 

   
   
   Bætið stuðlinum fyrir einstök kolefnisatóm við hægri hlið jöfnunnar til að koma jafnvægi á hana með kolefnisatómunum þremur vinstra megin við jöfnuna.
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + 3CO₂
   • Stuðullinn 3 fyrir framan kolefni hægra megin gefur til kynna að það séu 3 kolefnisatóm þar sem undir-3 til vinstri gefur til kynna 3 kolefnisatóm.
   • Í efnajöfnu er hægt að breyta stuðlinum en ekki undirskriftinni.

6. 

   Næst er atómjafnvægi vetnis. Þú ert með 8 vetnisatóm til vinstri. Þess vegna þarftu 8 hægra megin.
   • C₃H₈ + O₂ -> 4H₂O + 3CO₂
   • Til hægri við klukkustundina bætirðu við 4 sem þáttum vegna þess að neðsta talan sýnir að þú ert nú þegar með 2 vetnisatóm.
   • Þegar þú margfaldar þátt 4 með vísitölu 2 færðu 8.
   • Hin 6 súrefnisatómin eru frá 3CO₂. (3x2 = 6 súrefnisatóm + 4 önnur súrefnisatóm = 10)

7. 

   Jafnvægi súrefnisatóm.
   • Vegna þess að þú hefur bætt við stuðlum við sameindirnar til hægri við jöfnuna hefur fjöldi súrefnisatóma breyst. Nú ertu með 4 súrefnisatóm í vatnssameindinni og 6 súrefnisatóm í koltvísýrings sameindinni. Samtals höfum við 10 súrefnisatóm.
   • Bættu stuðlinum 5 við súrefnissameindina vinstra megin við jöfnuna. Nú ertu með 10 súrefnissameindir á hvorri hlið.
   • C₃H₈ + 5O₂ -> 4H₂O + 3CO₂.

     

   • Kolefnis-, vetnis- og súrefnisatómin eru í jafnvægi. Jöfnu þín er lokið.
   auglýsing

Aðferð 2 af 2: Jafnvægi samkvæmt algebrufræðilegu aðferðinni

1. 

   Skrifaðu jöfnur eftir táknum og formúlum. Dæmi a = 1 og skrifaðu jöfnuna út frá þeirri formúlu.

2. 

   Skiptu um tölustafir með breytum þeirra.

3. 

   Athugaðu magn þátta í viðbragðshliðinni sem og vöruhliðinni.
   • Dæmi: aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl þannig að a = 1 b = c = d = og aðskilja frumefnin P, Cl, H, O, þannig að þú færð a = 1 b = 4 c = 1 d = 5 .

     

   auglýsing

Ráð

• Mundu að einfalda jöfnuna.
• Ef þú átt í vandræðum geturðu slegið inn jöfnu í jafnvægistækið á netinu til að koma jafnvægi á það. Mundu að þegar þú tekur prófið hefurðu ekki aðgang að jafnvægi á netinu og vertu því ekki háð því.

Viðvörun

• Notaðu aldrei stuðul sem brot í efnajöfnu - þú getur ekki deilt sameindum eða atómum í efnahvörfum.
• Meðan á jafnvægisferlinu stendur er hægt að nota brot en jafnan verður ekki í jafnvægi ef stuðlarnir eru enn brot.
• Til að fjarlægja brot, margföldið alla jöfnuna (bæði til vinstri og hægri) með nefnara brotsins.