Efni.

• Skref
• Ráð

Í efnafræði, rafeindatækni er einingin til að mæla aðdráttar atóms að rafeindinni í efnatengingu. Atóm með mikla rafeindatækni munu laða að rafeindir með sterkum krafti, en frumeindir með litla rafeindatengingu munu laða að rafeindir með veikan kraft. Rafeindafræðileg gildi eru notuð til að spá fyrir um getu til að mynda efnatengi milli atóma, svo þetta er mikilvæg færni í grunnefnafræði.

Skref

Aðferð 1 af 3: Grunnþekking á rafeindatölu

1. 

   Efnatenging myndast þegar frumeindir deila rafeindum. Til að skilja rafeindatengsl verðurðu fyrst að skilja hvað „tenging“ er. Hvaða tvö atóm sem eru „tengd“ saman í sameindabyggingunni munu hafa tengsl á milli sín, það er að segja að þau deila rafeindapörum og hvert atóm leggur til eina rafeind í það tengi.
   • Þessi grein fjallar ekki um nákvæma ástæðu af hverju frumeindir deila rafeindum og hafa tengsl sín á milli. Ef þú vilt læra meira skaltu lesa þessa grein um efnatengingu eða grein wikiHow um hvernig á að rannsaka eiginleika efnatengja.

2. 

   
   
   Hvernig hefur rafeindatengsl áhrif á rafeindir í tenginu? Þegar tvö atóm deila sama rafeindaparinu í tengingu er þessi hlutur ekki alltaf í jafnvægi. Þegar annað atóm hefur hærri rafeindatölu en hitt dregur það rafeindirnar tvær í tenginu nær sér. Atóm hefur mjög mikla rafeindatölu sem getur dregið rafeindir í átt að því næstum alveg og deilir varla rafeindum með hinu atóminu.
   • Til dæmis, í NaCl (natríumklóríð) sameindinni, hefur klóratóm tiltölulega mikla rafeindatölu og natríumatóm tiltölulega lágt rafeindatölu. Þess vegna eru rafeindirnar dregnar í átt að klóratóminu og fjarri natríumatómum.

3. 

   
   
   Notaðu rafeindatölfræðitöfluna til viðmiðunar. Á rafeindatafla er efnaþáttunum raðað nákvæmlega eins og í lotukerfinu, en rafeindatafir er skráð á hvert atóm. Þetta graf er prentað í mörgum efnafræðibókum, tæknibókmenntum eða á internetinu.
   • Þetta er tengingin sem leiðir til rafeindatæknimælingarinnar. Athugið að í þessari töflu er notaður Pauling-kvarðinn, sem er algengasti rafeindafræðilegi kvarðinn. Hins vegar eru aðrar leiðir til að mæla rafeindatölu og ein þeirra verður rakin hér að neðan.

4. 

   
   
   Atómunum er raðað í rafeindatölu til að auðvelda matið. Ef þú ert ekki með rafeindatengslatöflu geturðu metið rafeindatengsl atóms út frá stöðu þess á reglulegu efnafræðilegu reglulegu töflu. Almennt regla:
   • Rafeindatækni atómsins smám saman hærra þegar þú heldur áfram það rétta Lotukerfið.
   • Rafeindatækni atómsins smám saman hærra þegar þú hreyfir þig fara upp Lotukerfið.
   • Þess vegna hafa frumeindirnar í efra hægra horninu hæstu rafeindatölu og atómin í neðra vinstra horninu hafa lægstu rafeindatengsluna.
   • Í NaCl dæminu hér að ofan er hægt að segja að klór hefur hærri rafeindatölu en natríum vegna þess að það er mjög nálægt efra hægra horni reglulegu töflu. Aftur á móti er natríum lengst til vinstri svo það tilheyrir hópi frumeinda með litla rafeindatölu.
   auglýsing

Aðferð 2 af 3: Finndu skuldabréfategundina með rafeindatölu

1. 

   Finndu út rafeindatengslamuninn á tveimur atómum. Þegar tvö atóm eru tengd saman getur munurinn á rafeindatölu milli atómanna tveggja sagt til um eiginleika þess tengis. Dragðu litla rafeindatölu frá litlu rafeindatölu til að finna muninn.
   • Ef við tökum HF sameindina sem dæmi, þá drögum við rafeindatölu flúors (4,0) fyrir rafeindatölu vetnis (2,1). 4,0 - 2,1 = 1,9.

2. 

   Ef rafeindafræðilegur munur er minni en um það bil 0,5 þá er tengið óskautað samgilt tengi, þar sem rafeindum er deilt næstum jafn. Þessi tegund tengis myndar ekki sameind með miklum mun á hleðslu milli enda bindisins. Óskautabönd eru oft erfið að rjúfa.
   • Til dæmis sameind O₂ hafa þessa tegund af hlekk. Þar sem súrefnisatómin tvö hafa sömu rafeindatölu er munur þeirra núll.

3. 

   Ef rafeindafræðilegur munur er á milli 0,5-1,6 þá er tengið pólt samgilt tengi. Þessi tengi hafa fleiri rafeindir í annarri endanum en hinn. Þetta veldur því að sameindin hefur aðeins stærri neikvæða hleðslu í enda rafeindarinnar og aðeins stærri nettó jákvæðrar hleðslu í hinum endanum. Hleðjuójafnvægið í tenginu gerir sameindinni kleift að taka þátt í fjölda sérstakra viðbragða.
   • Sameind H₂O (vatn) er gott dæmi um þetta. O frumeindin hefur meiri rafeindatölu en tvö H atóm, þannig að hún heldur rafeindum þéttari, og veldur því að öll sameindin ber einhverja neikvæða hleðslu í O endanum og deilist jákvætt á H enda.

4. 

   Ef rafeindafræðilegur munur er meiri en 2,0 þá er tengið jónatengi. Í þessu tengi eru rafeindir staðsettar að öllu leyti í öðrum enda skuldabréfsins. Atóm með meiri rafeindatölu hafa neikvæða hleðslu og atóm með minni rafeindatölu jákvæða hleðslu. Þessi tegund af tengingu gerir atóminu í því kleift að bregðast vel við öðrum atómum og jafnvel aðskiljast með skautatómum.
   • Dæmi er BaCl sameindin (natríumklóríð). Klóratómið hefur svo mikla neikvæða hleðslu að það dregur báðar rafeindir alveg að sér og veldur því að natríum er jákvætt hlaðið.

5. 

   Ef mismunur rafeindatölu er á bilinu 1,6-2,0, athugaðu málmþátt. Ef hafa málmþáttur í tenginu er tengið jónir. Ef engin málmefni eru til, þá er það tenging skautað samgilt.
   • Málmþættir fela í sér flesta þætti vinstra megin og miðju lotukerfisins. Þessi síða er með töflu sem sýnir hvaða frumefni eru málmkennd.
   • Ofangreint HF dæmi er á þessu bili. Þar sem H og F eru ekki málmar eru þau tengd skautað samgilt.
   auglýsing

Aðferð 3 af 3: Finndu rafeindatölu samkvæmt Mulliken

1. 

   Finndu fyrstu jónandi orku atómsins. Rafeindatækni samkvæmt Mulliken er aðferð til að mæla rafeindatækni aðeins frábrugðin Pauling kvarðaaðferðinni sem nefnd er hér að ofan. Til að finna Mulliken rafeindatölu fyrir tiltekið atóm skaltu finna fyrstu jónandi orku þess. Þetta er orkan sem þarf til að frumeindin gefi rafeind.
   • Þú gætir þurft að fletta þessu upp í efnavísunum þínum. Þessi síða veitir leitartöflu sem þú getur notað (flettu niður til að sjá).
   • Hugsum okkur til dæmis að við verðum að finna rafeindatölu litíums (Li). Þegar litið er á töfluna á ofangreindri síðu sjáum við að fyrsta jónunarorkan er 520 kJ / mól.

2. 

   Finndu rafræna skyldleika atómsins. Þetta er mælikvarði á orkuna sem fæst þegar atóm fær rafeind til að mynda neikvæða jónu. Þú verður einnig að fletta upp þessum breytu í efnavísunum þínum. Þessi síða hefur námsgögn sem þú ættir að leita að.
   • Rafræn skyldleiki Lithium er 60 kJ mól.

3. 

   Leysa jöfnur rafeindatækni samkvæmt Mulliken. Þegar þú notar kJ / mól fyrir orku er rafeindafræðileg jöfnun fyrir Mulliken EN_Mulliken = (1,97 × 10) (E_ég+ E_ea) + 0,19. Settu gildin í jöfnuna og leystu fyrir EN_Mulliken.
   • Í þessu dæmi munum við leysa eftirfarandi:

     EN_Mulliken = (1,97 × 10) (E_ég+ E_ea) + 0,19

     EN_Mulliken = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19

     EN_Mulliken = 1,143 + 0,19 = 1,333

   auglýsing

Ráð

• Til viðbótar við Pauling og Mulliken vogina eru nokkrar aðrar rafeindaviðmiðanir Allred - Rochow, Sanderson og Allen. Allir þessir vogir hafa sínar eigin jöfnur til að reikna út rafeindatölu (nokkuð flókinn fjöldi).
• Rafeindavæðing engin eining.