Efni.

• Skref

Molastyrkur gefur til kynna samband mólmassa uppleysts magns og lausnarinnar. Til að reikna mólleiki er hægt að byrja á mólum og rúmmáli, massa og rúmmáli, eða mólum og millílítrum (ml). Notaðu síðan grundvallar molaþéttni formúluna með breytunum hér að ofan til að fá rétta niðurstöðu.

Skref

Aðferð 1 af 4: Reiknið mólstyrk úr molatölu og rúmmáli

1. 

   Það er mikilvægt að þekkja grunnformúluna til að reikna mólstyrkinn. Molastyrkur jafnt og fjöldi mólleiða uppleysts deilt með rúmmáli lausnarinnar í lítrum. Þaðan höfum við eftirfarandi formúlu: Molastyrkur = fjöldi mola af uppleystu efni / fjöldi lítra af lausn
   • Dæmi: Hver er mólstyrkur lausnar sem inniheldur 0,75 mól NaCl í 4,2 lítra af lausn?

2. 

   
   
   Greindu umræðuefnið. Til að reikna mólstyrkinn þarftu fjölda mólanna og rúmmál lausnarinnar í lítrum. Þú þarft ekki að reikna þessi tvö gildi út af viðkomandi efni.
   • Til dæmis:
     • Fjöldi mólleiða = 0,75 mól NaCl
     • Rúmmál = 4,2 L

3. 

   Deildu fjölda mólanna með rúmmálinu. Niðurstaðan af mólaskiptingunni að rúmmáli er fjöldinn mól á lítra af lausn, eða mólstyrkur þeirrar lausnar.
   • Dæmi: mólstyrkur = fjöldi mola af uppleystu efni / fjöldi lítra af lausn = 0,75 mól / 4,2 L = 0,17857142

4. 

   
   
   Skráðu niðurstöðurnar þínar. Hringdu í tvær eða þrjár tölur eftir kommunni, allt eftir beiðni kennarans eða verkefninu. Þegar niðurstöður þínar eru skráðar skaltu stytta „mólstyrk“ með „M“ og láta efnatákn leysisins fylgja.
   • Til dæmis: 0,179 M NaCl
   auglýsing

Aðferð 2 af 4: Reiknið molstyrk úr massa og rúmmáli

1. 

   Nauðsynlegt er að þekkja grunnformúluna til að reikna mólstyrkinn. Molastyrkur sýnir samband milli fjölda mola af uppleystu efni og rúmmáli lausnarinnar. Formúlan fyrir mólstyrkinn er sem hér segir: mólstyrkur = styrkur leysins / fjöldi lítra af lausn
   • Dæmi um vandamál: Reiknið fjölda mola lausnarinnar við upplausn 3,4 g af KMnO₄ í 5,2 lítra af vatni.

2. 

   
   
   Greindu efnið: Til að finna mólstyrkinn þarftu fjölda mólanna og rúmmál lausnarinnar í lítrum. Ef þessi gildi eru ekki gefin upp, en þú veist rúmmál og massa lausnarinnar, getur þú ákvarðað fjölda mola af uppleystu efni áður en þú reiknar mólstyrkinn.
   • Til dæmis:
     • Þyngd = 3,4 g KMnO₄
     • Rúmmál = 5,2 L

3. 

   Reiknið massasameind uppleysta efnisins. Til að reikna út fjölda mola af uppleystu efni úr þeim massa eða grömm af uppleystu efni þarftu fyrst að ákvarða massasameind uppleysta efnisins. Massasameind uppleysts magns er hægt að ákvarða með því að bæta við massa atómi hvers frumefnis í lausninni. Notaðu reglulegu frumefnin til að finna rúmmatóm hvers frumefnis.
   • Til dæmis:
     • Massatóm K = 39,1 g
     • Massatóm Mn = 54,9 g
     • Massatóm O = 16,0 g
     • Heildarfrumeindir = K + Mn + O + O + O + O = 39,1 + 54,9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158,0 g

4. 

   Umreikna grömm í mól. Þegar þú ert með rúmmálssameind þarftu að margfalda fjöldann af grömmum af uppleystu efni í lausninni með umbreytingarstuðlinum 1 mól á molamassa uppleysts. Niðurstaðan af þessari margföldun er fjöldi mólleiða af uppleysta efninu.
   • Dæmi: grömm af uppleystu efni * (1 / mólmassi uppleysts efnis) = 3,4 g * (1 mól / 158 g) = 0,0215 mól

5. 

   Deildu fjölda mólanna með lítrafjöldanum. Nú þegar þú hefur reiknað fjölda mólanna, deilið nú þeirri tölu með rúmmáli lausnarinnar í lítrum, muntu hafa mólstyrk þeirrar lausnar.
   • Dæmi: mólstyrkur = fjöldi mól uppleystra / fjöldi lítra af lausn = 0,0215 mól / 5,2 L = 0,004134615

6. 

   Skráðu niðurstöðurnar þínar. Þú þarft að raða niður niðurstöðum eins og kennarinn krefst, venjulega tvær til þrjár tölur eftir kommu. Að auki, þegar niðurstaðan er skrifuð, styttu „molar styrkur“ sem „M“ og fylgdu efnatákni leysisins.
   • Til dæmis: 0,004 M KMnO₄
   auglýsing

Aðferð 3 af 4: Reiknið mólstyrk út frá fjölda mól og millilítra af lausn

1. 

   Þarftu að vita formúluna fyrir mólstyrkinn. Til að reikna mólstyrkinn. Þú þarft að reikna út fjölda mola af uppleysta hlutanum á hvern lítra af lausn, ekki millilítra lausnarinnar. Almenna formúlan til að reikna mólstyrkinn er: mólstyrkur = fjöldi mól af uppleystu efni / fjöldi lítra af lausn
   • Dæmi: Reiknið mólstyrk lausnar sem inniheldur 1,2 mól af CaCl₂ í 2905 millilítra af vatni.

2. 

   Greindu umræðuefnið. Til að reikna mólstyrkinn þarftu fjölda mola af uppleystu efni og rúmmál lausnarinnar í lítrum. Ef lausnarrúmmál er gefið upp í vandamálinu í millilítrum, umreiknaðu í samsvarandi rúmmál í lítrum áður en þú gerir útreikninginn.
   • Til dæmis:
     • Fjöldi mólanna = 1,2 mól af CaCl₂
     • Rúmmál = 2905 ml

3. 

   Umreikna millilítra í lítra. Til að breyta lausninni úr millílítrum í lítra skaltu deila fjölda millílítra með 1000, því hver líter er jafn 1000 millilítrar. Þú getur einnig umbreytt millilítrum í lítra með því að færa aukastafinn 3 tölustöfum til vinstri.
   • Til dæmis: 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2.905 L

4. 

   Deildu fjölda mólanna með lítrafjöldanum. Eftir að þú hefur fengið lítrafjöldann geturðu reiknað mólstyrkinn með því að deila molafjöldanum með fjölda lítra af lausninni.
   • Dæmi: mólstyrkur = fjöldi mól uppleystra / fjöldi lítra af lausn = 1,2 mól af CaCl₂ / 2.905 L = 0.413080895

5. 

   Skráðu niðurstöðurnar þínar. Mundu að hringja niðurstöðuna í tvö eða þrjú kommur, eða eins og kennari þinn bað um. Þegar niðurstaðan er skráð skal skammstafað „molastyrkur“ sem „M“ og síðan efnatáknið fyrir uppleysta efnið.
   • Til dæmis: 0,413 M CaCl₂
   auglýsing

Aðferð 4 af 4: aukaæfing

1. 

   Reiknið mólstyrk lausnar þegar 5,2 g NaCl er leyst upp í 800 ml af vatni. Finndu gildin sem vandamálið gefur: massa í grömmum og rúmmáli í millilítrum.
   • • Massi = 5,2 g NaCl
     • Rúmmál = 800 ml af vatni

2. 

   Finndu massasameindina NaCl með því að bæta við rúmmálsatómi Na frumefnisins og rúmmetoinu Cl.
   • Massatóm Na = 22,99 g
   • Massatóm Cl = 35,45 g
   • Massasameindir NaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44 g

3. 

   Margfaldaðu massa leysisins með mola umbreytingarstuðlinum. Í þessu dæmi er mólmassi NaCl 58,44 g, þannig að umbreytingarstuðullinn er „1 mól / 58,44 g“.
   • Fjöldi NaCl mól = 5,2 g NaCl * (1 mól / 58,44 g) = 0,8898 mól = 0,09 mól

4. 

   Deildu 800 ml af vatni með 1000, þú færð vatnsmagnið í lítrum.
   • Þú getur einnig margfaldað 800 ml með 1 L / 1000 ml umbreytingarstuðli frá millilítra í lítra.
   • Til að stytta margföldunarferlið eins og að ofan, getur þú bakað aukastafinn 3 tölustöfum til vinstri.
   • Rúmmál = 800 ml * (1 L / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0,8 L

5. 

   Deildu fjölda mola af uppleystu efni með rúmmáli lausnarinnar í lítrum. Til að reikna mólstyrkinn þarftu að deila 0,09 móli af uppleystu efni (í þessu tilfelli NaCl) með lausnarrúmmálinu í lítrum.
   • Mólstyrkur = fjöldi móls af uppleystu efni / fjöldi lítra af lausn = 0,09 mól / 0,8 L = 0,1212 mól / L

6. 

   Skráðu lokaniðurstöðuna. Ljúktu niðurstöðunni í tvær eða þrjár tölur á eftir kommunni og styttu „mólstyrkur“ með „M“ ásamt uppleysta efnatákninu.
   • Niðurstaða: 0,11 M NaCl
   auglýsing